鮑林法則

鮑林規則是鮑林（Pauling）根據離子晶體的晶體化學原理，通過對一些較簡單的離子晶體結構進行分析，於1929年總結歸納出的五條規則。^[1]

氧化物晶體及硅酸鹽晶體大都含有一定成分的離子鍵，因此，鮑林規則在一定程度上可以判斷晶體結構的穩定性。

鮑林規則高度概括了離子晶體中配位多面體及其連接方式的規律，對闡明晶體化學、地球化學領域涉及的複雜離子化合物（如硅鋁酸鹽等）的結構有重要的指導意義。

第一規則

主條目：正負離子半徑比

在每一正離子周圍形成一個負離子配位多面體（見離子配位多面體），正、負離子的距離取決於半徑和，正離子的配位數取決於正、負離子的半徑比。

第二規則（電價規則）

在一個穩定的離子晶體結構中，每一負離子的電價ζ等於或近似等於諸鄰接正離子至該負離子的靜電鍵強${\displaystyle s_{i}}$的總和，即，稱為電價規則。式中正離子${\displaystyle i}$的靜電鍵強${\displaystyle s_{i}}$定義為${\displaystyle s_{i}={\frac {w_{i}}{v_{i}}}}$，${\displaystyle w_{i}}$和${\displaystyle v_{i}}$分別是正離子${\displaystyle i}$的電荷數和配位數。例如,氯化鈉NaCl中每個Na⁺與6個Cl^-相連,即Na+的配位數為6，Na⁺的電荷數是1，因此 Na⁺-Cl^-的靜電鍵強是1/6。每個Cl^-與6個Na⁺-Cl^-離子鍵相連,可驗證諸鍵強和(6×1/6)恰等於負離子的電荷數。電價規則主要規定了公用同一配位多面體頂點的多面體數。

第三規則

在配位結構中，公用多面體的棱，特別是公用多面體的面將會降低結構的穩定性。對於高電價和低配位數的正離子，這一效應特別顯著。

第四規則

在含有一種以上正離子的晶體中，電價大、配位數低的那些正離子傾向於不公用多面體的點、棱、面等幾何元素。

第五規則

晶體中實質不同的組成者的種數一般趨於最小限度。

參考來源

1. Zhou, Gong-du; Duan, Lianyun. Jie gou hua xue ji chu (Di 5 ban) =: Fundamentals of structural chemistry = Jiegou huaxue jichu. 结构化学基础. 21 shi ji hua xue gui hua jiao cai · ji chu ke xi lie Di 5 ban. Beijing Shi: Beijing da xue chu ban she. 2017: 325–328. ISBN 978-7-301-28307-3. OCLC 1055689036.