金屬離子是一類由金屬元素（銨根離子除外）失去電子而形成的陽離子，通常由可溶性鹽溶於水解離或金屬單質、高價金屬離子發生氧化還原反應而來，亦有極少數金屬離子是陰離子。正價金屬離子可以與酸根離子結合形成鹽，也可以與氫氧根離子結合形成鹼。部分金屬離子可用作催化劑。在酸根離子中的金屬則不屬於金屬離子（例如高錳酸根中氧化數+7的錳原子）。[1][2]
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常見金屬離子
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參考來源：[1]
電離
化學性質
由於金屬離子大多為正價，故容易得到電子而還原，具有氧化性。
例如：三價鐵離子與亞硫酸根反應：[3]
- 2 Fe3+ + SO32- + H2O → SO42- + 2 Fe2+ + 2 H+
非最高價金屬離子具有還原性，能和氧化性較強的物質反應。例如：
- 亞鐵離子（Fe2+）可與酸化的硝酸根離子反應，生成三價鐵離子。
- 氯氣可以與亞鐵（亞銅）離子反應，生成三價鐵離子（二價銅離子）和氯離子。
- Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+
參考文獻
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