道爾頓分壓定律

道爾頓分壓定律（也稱道爾頓定律）描述的是理想氣體的特性。這一經驗定律是在1801年由約翰·道爾頓所觀察得到的。其描述如下：

根據道爾頓分壓定律，在海平面的空氣的壓強是其每一種組分的分壓的總和

在組分之間不發生化學反應的前提下，理想氣體混合物的壓強等於各組分的分壓之總和。數學描述為：

${\displaystyle P_{total}=p_{1}+p_{2}+\cdots +p_{n}}$^[1]

其中 ${\displaystyle \ p_{1},p_{2},p_{n}}$ 為每一個組分的分壓。

結合波以耳定律和阿伏伽德羅定律，可以推知理想氣體各組分的分壓之比等於其莫耳組分之比，即

${\displaystyle \ {p_{1} \over m_{1}}={p_{2} \over m_{2}}=\cdots ={p_{n} \over m_{n}}}$

其中 ${\displaystyle \ m_{1},m_{2},m_{n}}$ 為每一個組分的莫耳數。

需要注意的是，實際氣體並不嚴格遵從道爾頓分壓定律，在高壓情況下尤其如此。當壓強很高時，分子所占的體積和分子之間的空隙具有可比性；同時，更短的分子間距離使得分子間作用力增強，從而會改變各組分的分壓。這兩點在道爾頓定律中並沒有體現。

參見

• 阿伏伽德羅定律
• 玻意耳定律
• 查理定律
• 蓋-呂薩克定律
• 格銳目定律

參考資料

1. 趙凱華，羅蔚茵. 新概念物理教程. 热学 第二版. 北京: 高等教育出版社. 2005年11月: 31. ISBN 978-7-04-017680-3.

• 范德瓦耳斯方程
• 亨利定律
• 理想氣體狀態方程