燃燒熱維基百科,自由的 encyclopedia 燃燒熱(英語:Heat of combustion)(ΔcH0)是指101kPa時,1莫耳純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時候放出的熱量。它一般用單位物質的量、單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量,當燃燒熱以kJ/mol為單位計時又叫作標準摩爾燃燒焓。燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水並放熱的反應。 燃燒熱可以用彈式量熱計測量,也可以直接查表獲得反應物、產物的標準摩爾生成焓(ΔfH0)再相減求得。 其中,燃燒熱與反應熱的關係為: Δ H r 0 = ∑ Δ H c , R e a c t a n t s 0 − ∑ Δ H c , P r o d u c t s 0 {\displaystyle \Delta H_{\mathrm {r} }^{0}=\sum \Delta H_{c,\mathrm {Reactants} }^{0}-\sum \Delta H_{c,\mathrm {Products} }^{0}}
燃燒熱(英語:Heat of combustion)(ΔcH0)是指101kPa時,1莫耳純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時候放出的熱量。它一般用單位物質的量、單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量,當燃燒熱以kJ/mol為單位計時又叫作標準摩爾燃燒焓。燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水並放熱的反應。 燃燒熱可以用彈式量熱計測量,也可以直接查表獲得反應物、產物的標準摩爾生成焓(ΔfH0)再相減求得。 其中,燃燒熱與反應熱的關係為: Δ H r 0 = ∑ Δ H c , R e a c t a n t s 0 − ∑ Δ H c , P r o d u c t s 0 {\displaystyle \Delta H_{\mathrm {r} }^{0}=\sum \Delta H_{c,\mathrm {Reactants} }^{0}-\sum \Delta H_{c,\mathrm {Products} }^{0}}