四氧化氙(化學式:XeO4)是稀有氣體氙的氧化物之一,黃色晶體,溶於水生成高氙酸,溶於鹼生成高氙酸鹽。四氧化氙只在-35.9 °C以下穩定,[3][4]高於該溫度時爆炸性分解為氙和氧氣。
四氧化氙 | |||
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IUPAC名 xenon tetraoxide xenon(VIII) oxide | |||
英文名 | Xenon tetroxide | ||
別名 | 氧化氙(VIII) | ||
識別 | |||
CAS號 | 12340-14-6 | ||
ChemSpider | 21106492 | ||
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | VHWKDFQUJRCZDZ-UHFFFAOYAS | ||
性質 | |||
化學式 | XeO4 | ||
摩爾質量 | 195.29 g·mol⁻¹ | ||
外觀 | −36 °C以下為黃色固體 | ||
熔點 | −39.5 °C[1] | ||
沸點 | 0 °C 分解 | ||
溶解性(水) | 可溶 | ||
結構 | |||
分子構型 | 正四面體[2] | ||
偶極矩 | 0 D | ||
危險性 | |||
歐盟分類 | 爆炸性 (E) | ||
相關物質 | |||
相關化學品 | 高氙酸、三氧化氙 | ||
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
四氧化氙中,氙原子的氧化態為+8,所有的價電子都用於成鍵。其他的氙氧化物包括三氧化氙、二氧化氙以及存在於固態氬中的XeOO+陽離子。[5]
反應
四氧化氙在高於−35.9 °C時自發分解為氙和氧氣:
- XeO4 → Xe + 2 O2; ΔH = -643 kJ/mol
合成
四氧化氙的所有合成路線都以高氙酸鹽作起始原料。高氙酸鹽可由氙酸鹽的歧化反應或用臭氧氧化氙酸鹽得到:
- 2 XeO42− → XeO64− + Xe + O2
- 2 XeO42− + 4 e- + 2 O3 → 2 XeO64− + 2 O2
高氙酸鹽與硫酸反應生成不穩定的高氙酸。高氙酸脫水得到四氧化氙:
- Ba2XeO6 + 2 H2SO4 → 2 BaSO4 + (H4XeO6 → 2 H2O + XeO4)
- 2 H4XeO6 → O2 + 2 H2XeO4 + 2 H2O
參考資料
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