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元素周期律
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元素的物理、化學性質隨原子序數逐漸變化的規律叫做元素週期律。元素週期律由門得列夫(Dmitri Mendeleyev)首先發現,並根據此規律創制了元素週期表。
此條目沒有列出任何參考或來源。 (2020年1月29日) |
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結合元素週期表,元素週期律可以表述為:
- 隨著原子序數的增加,元素的性質呈週期性的遞變規律:
- 在同一週期中,元素的金屬性從左到右遞減,非金屬性從左到右遞增,
- 在同一族中,元素的金屬性從上到下遞增,非金屬性從上到下遞減;
- 同一週期中,元素的最高正氧化數從左到右遞增(沒有正價的除外),最低負氧化數從左到右逐漸增高;
- 同一族的元素性質相近。
- 同一周期中,原子半徑隨着原子序數的增加而減小。
- 同一族中,原子半徑隨着原子序數的增加而增大。
- 如果粒子的電子構型相同,則陰離子的半徑比陽離子大,且半徑隨着電荷數的增加而減小。(如O2−>F−>Na+>Mg2+)
注意:以上規律不適用於稀有氣體。
此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據,可以作為元素週期律的補充:
- 元素單質的還原性越強,金屬性就越強;單質氧化性越強,非金屬性就越強。
- 元素的最高價氫氧化物的鹼性越強,元素金屬性就越強;最高價氫氧化物的酸性越強,元素非金屬性就越強。
- 元素的氣態氫化物越穩定,非金屬性越強。
還有一些根據元素週期律得出的結論: