亞碲酸鈉

亞碲酸鈉
別名	Sodium Tellurite IV, Tellurous acid disodium salt
識別
CAS號	10102-20-2
PubChem	24935
ChemSpider	23309
SMILES	[Na+].[Na+].[O-][Te]([O-])=O;
InChI	1/2Na.H2O3Te/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2*+1;/p-2;
InChIKey	VOADVZVYWFSHSM-NUQVWONBAS
EINECS	233-268-4
RTECS	WY2450000
性質
化學式	Na2TeO3
摩爾質量	221.57774 g·mol⁻¹
外觀	白色晶體或粉末
密度	6.245 g/cm3
熔點	710 °C（983 K）
沸點	未知（極高）
溶解性（水）	可溶 ; 在20°C（68°F）時大於等於100 mg/mL
結構
晶體結構	菱形
危險性
警示術語	R：R23 R24 R25
安全術語	S：S22 S36 S37 S39 S45
	致死量或濃度：
LD50（中位劑量）	83 mg/kg (rat, oral)
	若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

亞碲酸鈉，化學式Na₂TeO₃，是一種無機碲化合物。它是水溶性白色固體，具有弱還原性。亞碲酸鈉是提取元素碲的中間體；它是從陽極泥中獲得的產物，是碲的前體。

Quick Facts 亞碲酸鈉, 識別 ...

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碲的主要來源是銅陽極泥，其中含有貴金屬以及各種碲化物。這些粘液用碳酸鈉和氧氣焙燒，生成亞碲酸鈉。 ^[1]

Ag₂Te + Na₂CO₃ + O₂ →2Ag + Na₂TeO₃ + CO₂ (400-500°C）

這是與碲化銀的反應。碲化物被氧化成亞碲酸鹽，一價銀陽離子被還原成銀。

亞碲酸鹽溶液的電解產生純化的碲。 ^[1]

陽極：4OH ^- →2H₂O + O₂ + 4e ^-

陰極：TeO₃ ^2- + 3H₂O + 4e ^- →Te + 6OH ^-

碲具有與硫和硒類似的性質。在Na₂TeO₃的無水形式中，碲原子有6個配位，三個Te-O鍵長1.87Å，三個長2.9Å ，扭曲的八面體共享邊緣。^[2] 在五水合物中，Na₂TeO₃ ·5H₂O存在離散的亞碲酸根陰離子，TeO₃ ^2-是金字塔形的。Te-O距離為1.85-1.86Å，O-Te-O角接近99.5°。 ^[3] 亞碲酸根陰離子是弱鹼。亞碲酸鈉類似於亞硒酸鈉和亞硫酸鈉。亞碲酸鈉既可作弱氧化劑又可作弱還原劑。

H₂TeO₃ → H⁺ + HTeO₃⁻ pK2.48

碲酸在該pKa處失去質子。

HTeO₃⁻ →H⁺ +TeO₃²⁻ pK7.7

亞碲酸氫在該pKa處失去質子，成為亞碲酸根離子。這會發生在亞碲酸與氫氧化鈉的反應中以製備亞碲酸鈉。

TeO₂ + 2OH⁻ → TeO₃²⁻ + H₂O

這是二氧化碲與鹼反應生成亞碲酸鹽的反應。

亞碲酸鈉改善了電鍍鎳層的耐腐蝕性。亞碲酸鈉溶液可用於鐵，鋼，鋁和銅上的黑色或藍黑色塗層。在微生物學中，可以將亞碲酸鈉添加到生長培養基中以分離出具有對其毒性有固有生理抗性的細菌。 ^[4]

[1]
Wiberg, Egon; Holleman, Arnold Frederick. Nils Wiberg , 編. Inorganic chemistry. translated by Mary Eagleson. Academic Press. 2001: 588. ISBN 0-12-352651-5.
[2]
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[3]
Etude cristallographique du tellurite de sodium à cinq molécules d'eau, Na₂Te^IVO₃·5H₂O. Acta Crystallogr. B. 1979, 35: 1337–1340. doi:10.1107/S0567740879006403.
[4]
Borsetti, Francesca; Toninello, Antonio; Zannoni, Davide (2003). "Tellurite uptake by cells of the facultative phototroph Rhodobacter capsulatus is a pH-dependent process." Federation of European Biochemical Societies. Volume 554, Issue 3, 20 November 2003, pp. 315–318. Elsevier B.V. doi:10.1016/S0014-5793(03)01180-3

Cameo Chemicals. Sodium Tellurite. Retrieved March 8, 2009. Website: http://cameochemical.noaa.gov/chemical/5185^{[永久失效連結]}.
Knockaert, Guy (2002), "Tellurium and Tellurium Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a26_177.pub2

[wiberg2001-1] [1]
Wiberg, Egon; Holleman, Arnold Frederick. Nils Wiberg , 編. Inorganic chemistry. translated by Mary Eagleson. Academic Press. 2001: 588. ISBN 0-12-352651-5.

[MasseGuitel1980-2] [2]
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[3] [3]
Etude cristallographique du tellurite de sodium à cinq molécules d'eau, Na₂Te^IVO₃·5H₂O. Acta Crystallogr. B. 1979, 35: 1337–1340. doi:10.1107/S0567740879006403.

[4] [4]
Borsetti, Francesca; Toninello, Antonio; Zannoni, Davide (2003). "Tellurite uptake by cells of the facultative phototroph Rhodobacter capsulatus is a pH-dependent process." Federation of European Biochemical Societies. Volume 554, Issue 3, 20 November 2003, pp. 315–318. Elsevier B.V. doi:10.1016/S0014-5793(03)01180-3

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亞碲酸鈉

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製備

純化

結構和性質

碲酸鹽相關的反應

應用

參考文獻