二硫化鈦是一種無機化合物,化學式 TiS2。它可用於蓄電池陰極材料。

Quick Facts 二硫化鈦, 識別 ...
二硫化鈦
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別名 硫化鈦,硫化鈦(IV)
識別
CAS號 12039-13-3  checkY
PubChem 61544
SMILES
 
  • S=[Ti]=S
InChI
 
  • 1S/2S.Ti
EINECS 232-223-6
性質
化學式 TiS2
摩爾質量 111.997 g·mol⁻¹
外觀 黃色固體
氣味 臭雞蛋[1]
密度 3.22 g/cm3
溶解性 反應,形成硫化氫[1]
結構
晶體結構 六方晶系
空間群 P3m1, No. 164
配位幾何 八面體型
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。
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結構

TiS2碘化鎘 (CdI2)結構。一半的八面體空隙都被 Ti4+填充。[2][3]每個鈦都和六個硫配位,形成八面體結構。每個硫都和三個鈦連接,形成為三角錐結構。其它二硫屬化物都有類似的結構,但有些,例如MoS2不是這種結構。[3] 二硫化鈦的空間群為P3m1.[4]Ti-S鍵的鍵長為2.423 Å。[5]

製備

二硫化鈦可以由硫和鈦在 500 °C下反應而成。[6]

Ti + 2 S → TiS2

更容易的製備方法是反應四氯化鈦和硫化氫,但純度會比直接反應低。[6]

TiCl4 + 2 H2S → TiS2 + 4 HCl

這個反應已應用於化學蒸汽沉積形成TiS2薄膜。硫醇和有機二硫化物可以代替硫化氫。[7]

其它硫化鈦也是已知的。[8]

性質

TiS2 在空氣中不穩定。[6]加熱時,它會被氧化成二氧化鈦

TiS2 + O2 → TiO2 + 2 S

TiS2 也對水敏感:

TiS2 + 2H2O → TiO2 + 2 H2S

加熱時,TiS2 放出硫,形成三硫化二鈦:

2 TiS2 → Ti2S3 + S

參考資料

擴展閱讀

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