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高铁酸盐的高铁酸根是无机阴离子,化学式[FeO₄]²⁻。它对光敏感,其化合物和溶液呈淡紫色,为已知对水稳定的极强氧化剂。尽管归为弱碱,高铁酸盐浓溶液仍有腐蚀性,且会烧伤皮肤,只能在强碱环境稳定存在。
高铁酸盐 | |
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IUPAC名 Ferrate(VI) | |
系统名 Tetraoxoironbis(olate)[来源请求] | |
别名 | 铁酸盐 |
识别 | |
CAS号 | 16836-06-9 ![]() |
PubChem | 25000034 |
ChemSpider | 21865127 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | XGBDPAYTQGQHEW-WTZHFVRHAI |
ChEBI | 30992 |
性质 | |
化学式 | FeO42- |
摩尔质量 | 119.843 g mol-1 g·mol⁻¹ |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
ferrate通常指代高铁酸根,但也可以指其它含铁阴离子,当中许多比[FeO₄]²⁻盐常见。这包括有强还原性的四羰基铁酸二钠Na₂[Fe(CO)₄]和三价铁络合物四氯铁酸根[FeCl₄]⁻。铁的含氧阴离子铁(V)酸根[FeO₄]³⁻和铁(IV)酸根[FeO₄]⁴⁻也同样存在,但其研究较少。这些也称为高铁酸根。[1]
高铁酸盐可在碱性条件用强氧化剂在水溶液中氧化铁,或加热固态的铁屑和粉状硝酸钾的混合物而形成。[2]
高铁酸根离子不稳定,在中性[2]或酸性环境会分解为三价铁:[3]
还原过程中间体中铁的氧化态有+5和+4[4]。这些阴离子甚至比高铁酸根活泼[5]。高铁酸根在碱性条件更稳定,酸值为8或9时能存在8至9小时[5]。
稀高铁酸盐水溶液为粉红色,浓时为深红或紫色[4][6]。与高锰酸盐相比,高铁酸盐是更强的氧化剂[7],可将三价铬氧化成重铬酸盐[8],或将氨氧化成氮分子[9]。
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