电化电池

电化电池（electrochemical cell）又称电化学电池、化学电池，是一种能够从化学反应中“产生电能”或“利用电能引起化学反应”的装置。

按此定义，分为两种类型：

• 原电池（primary cell）包含伏打电池（voltaic cell）、伽伐尼电池（galvanic cell），是产生电能与电流的电化学电池，即发生化学反应（氧化还原反应）将化学能转为电能的装置。
• 电解池（electrolytic cell）又称电解电池，是利用电能且通过电解等方式产生化学反应的电化学电池，即输入电能引发化学反应的装置^[1]。

近似的术语“电池组”（electric battery）则是指由一个或多个电池组成，以并联、串联或串并联方式连接；也简称“电池”。

组成

• 阳极：发生氧化反应（放出电子）的电极，又称负极（-），为一半电池，进行的反应称为氧化半反应。
• 阴极：发生还原反应（接受电子）的电极，又称正极（+），为另一半电池，进行的反应称为还原半反应。

两个半电池可结合成一个电池。

• 盐桥：提供离子通路，防止任何一个半电池中有净电荷的积存，以保持溶液的电中性。

伽伐尼电池的两个电极用盐桥连接以传递离子。外电路中产生电压与电流。

表示法

• 阳极在左，阴极在右。
• 盐桥以两条直线表示，两边各为阳极及阴极之电解质。

浓度电池

在浓度电池中，阳极浓度（C₁）对阴极浓度（C₂）比值越小，则电池的电位越大。

• 构造：电池的两极及电解液均相同，只有电解液的浓度不同。
  • 阳极：低浓度电极，产生氧化反应。
  • 阴极：高浓度电极，产生还原反应。

双电池

• 两电池顺向连接：即一电池之阳极与另一电池之阴极相连接。双电池之总电压为两电池的电压之和。
• 两电池逆向连接：即一电池之阳极与另一电池之阳极相接，阴极与阴极相接。双电池之总电压为两电池的电压之差。

参考

1. Electrochemical Cells - Hyperphysics. [2017-03-21]. （原始内容存档于2018-01-02）.

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