溶度积

溶度积（英语：solubility product），或称溶解度积，是溶度积常数的简称。溶度积常数是沉淀的溶解平衡常数，用符号K_sp表示^[1]。溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力，可用实验方法测定。溶度积常数仅适用于难溶电解质的饱和溶液，对易溶的电解质不适用。在温度一定时，每一难溶盐类化合物的K_sp皆为一特定值。

离子化合物的溶度积定义为在饱和溶液中与固体化合物平衡存在的离子浓度的乘积（给定温度下）。^[2]

计算

对于溶解平衡${\displaystyle M_{m}A_{n}(s)\rightleftharpoons mM^{n+}(aq)+nA^{m-}(aq)}$，其溶度积${\displaystyle K_{sp}=[M^{n+}]^{m}\cdot [A^{m-}]^{n}}$，其中的${\displaystyle [A]}$代表${\displaystyle A}$的体积莫耳浓度。^[1]

例如，氯化银（${\displaystyle {\ce {AgCl}}}$）的溶解平衡为：${\displaystyle {\ce {AgCl(s)<=>Ag+ (aq) + Cl^- (aq)}}}$，则${\displaystyle K_{sp}=[Ag^{+}][Cl^{-}]}$。

不同物质的溶度积

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参考资料

1. 难溶电解质的溶解平衡. 《化学 选修4 化学反应原理》. 人民教育出版社. ISBN 978-7-107-17645-6 （中文（中国大陆））.
2. Sane, R. T. GRAVIMETRY. Worsfold, Paul (编). Encyclopedia of Analytical Science (Second Edition). Oxford: Elsevier. 2005-01-01: 215–221. ISBN 978-0-12-369397-6. doi:10.1016/b0-12-369397-7/00247-8.

参见

• 溶解度
• 溶度积表
• 溶解平衡
• 离子积