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氧4分子(O4),也被称作四聚氧。1924年,吉尔伯特·牛顿·路易斯首先预测了它的存在,以解释液氧不符合居里定律(顺磁性物质的磁化率与热力学温度成反比)的原因。[1]现在看来路易斯的预测并不准确,但不是完全错误:计算机模拟表明,虽然液氧中没有稳定的O4分子,O2分子确实倾向于形成反平行自旋的双聚体O4。[2]1999年,科学家认为固态氧的ε相(压强大于10GPa下存在)中氧的存在形式为O4。[3]然而2006年时,X射线晶体学表明这种被称作ε氧或红氧的稳定相实际上是O
8。[4] 然而,氧4作为一种存在时间很短的化学物质已经能用质谱法检测到。[5]
氧4 | |
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识别 | |
CAS号 | 12596-83-7 |
性质 | |
化学式 | O4 |
摩尔质量 | 64 g·mol−1 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
理论计算表明可能以亚稳态存在的O4分子有两种不同的结构:一种是变形的正方形(类似于环丁烷的稳定构象),[6]另一种的形状像风车,三个氧原子排列在中心氧原子周围,形成平面正三角形的构型(类似于三氟化硼)。[7][8]过去科学家指出风车形的O4分子可以看作一系列常见离子和分子的等电子体:BO33-、CO32-、NO3-,[9]甚至包括类似的SO3分子。这些看法是上述理论计算的基础。
理论上亚稳态O4的结构 | |
2001年,意大利罗马大学的一支团队进行了中和-再电离质谱实验,以研究自由O4分子的结构。[5]他们的实验结构与上述推测的分子结构不符,但他们也认为两个O2分子之间形成配合物,其中一个氧分子处于基态而另一个处于特定的激发态。
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