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氟化锂（化学式：LiF）是一个碱金属卤化物，室温下为白色晶体，微溶于水，是目前为止已知的碱金属卤化物溶解度最低的物质。它可由碳酸锂或氢氧化锂与氢氟酸在铅皿或铂皿中结晶制得。
| 氟化锂 | |||
|---|---|---|---|
| |||
| IUPAC名 Lithium fluoride | |||
| 识别 | |||
| CAS号 | 7789-24-4 
| ||
| PubChem | 224478 | ||
| ChemSpider | 23007 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | PQXKHYXIUOZZFA-REWHXWOFAG | ||
| EINECS | 232-152-0 | ||
| RTECS | OJ6125000 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | LiF | ||
| 摩尔质量 | 25.939(2) g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 白色固体 | ||
| 密度 | 2.64 g/cm3 | ||
| 熔点 | 845 °C (1121 K) | ||
| 沸点 | 1681 °C (1944 K) | ||
| 溶解性（水） | 2.9 g/l (20°C) | ||
| 结构 | |||
| 晶体结构 | 立方 | ||
| 分子构型 | 直线形 | ||
| 危险性 | |||
| 警示术语 | R：R25, R32, R36, R37, R38 | ||
| 安全术语 | S：S22, S26, S36, S37, S39, S45 | ||
| 欧盟分类 | 有毒 | ||
| NFPA 704 |
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2
0
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| 相关物质 | |||
| 其他阴离子 | 氯化锂、溴化锂 碘化锂 | ||
| 其他阳离子 | 氟化钠、氟化钾 氟化铷、氟化铯 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
氟化锂有氯化钠型的晶体结构，是碱金属氟化物中最难溶和最稳定的。它不生成水合物，在氢氟酸中溶解度会增大，原因是生成氟化氢根离子HF2−。
氟化锂是电解铝工业中的助熔剂，以增加电流的效率，从而加快铝的生产和降低生产成本。它对紫外线的透过率是所有物质中最高的，因此在光学材料中用作紫外线的透明窗，氟化锂单晶可用于生产特殊的光学仪器。
氟化锂在制备粉末时，也扮演助熔剂的角色，其可有效帮助粉末合成烧结温度下降。[1]
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