六氟化铂,又称氟化铂(VI),化学式为PtF6。它是一个深红色的挥发性固体,气态时则变成红棕色。该化合物中铂的氧化态为+6,只有四个d电子,呈顺磁性,基态时为三线态。PtF6是很强的氧化剂和氟化剂,甚至可以氧化氙,造就第一个惰性气体化合物六氟合铂酸氙的发现。
六氟化铂 | |
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IUPAC名 Platinum hexafluoride | |
别名 | 氟化铂(VI) |
识别 | |
CAS号 | 13693-05-5 |
PubChem | 22238670 |
ChemSpider | 2283064 |
SMILES |
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InChI |
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EINECS | 237-214-0 |
性质 | |
化学式 | PtF6 |
摩尔质量 | 309.1 g·mol⁻¹ |
外观 | 暗红色易挥发性的固体[1] 蒸气为类似溴的红棕色[2] |
密度 | 5.21 g/cm3(计算)[3] 3.826 g/cm3(液态,64.3 °C)[2] |
熔点 | 61.3 °C[1] |
沸点 | 69.1 °C[1] |
溶解性(水) | 水解[2] |
结构[3] | |
晶体结构 | 正交晶系 |
空间群 | Pnma (No. 62) |
晶格常数 | a = 937.4 pm, b = 852.7 pm, c = 493.3 pm |
危险性 | |
主要危害 | 氧化性 |
相关物质 | |
相关化学品 | 六氟合铂酸氙 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
合成
PtF6首次由金属铂与氟气化合制备,[4]此反应至今仍是首选方法。[3]
- Pt + 3 F2 → PtF6
此外,六氟化铂也可由PtF5在130 °C下歧化得到,[5]而反应物PtF5可由氟化PtCl2制得。[6]
- 2 PtCl2 + 5 F2 → 2 PtF5 + 2 Cl2
- 2 PtF5 → PtF6 + PtF4
性质
六氟化铂是暗红色晶体,[1]蒸汽则呈红棕色,在200 °C下仍然稳定。[5]固态和气态六氟化铂都为八面体构型,Pt-F键长为185 pm。[3]
反应
PtF6是强氧化剂,甚至可以和氙反应,生成六氟合铂酸氙(XePtF6)。1962年发现的此反应证明了稀有气体也能形成化合物。[7]此外,PtF6也可以氧化氧气,生成含有二氧基(O2+)的化合物六氟合铂酸氧(O2PtF6)。[8]它剧烈水解,生成[PtF6]2-,并放出氧气。[9]
PtF6能和三氟化溴、四氟化镎、四氟化钚反应,分别生成五氟化溴、六氟化镎、六氟化钚。[2]它还能和亚硝酰氟、硝酰氟、四氧化二氮反应,分别生成NOPtF6、NO2PtF6、N2O3PtF6。[10]PtF6也会和一氧化氮反应,产生NOPtF6,但无法和一氧化二氮反应。[10]
它和氯酰氟[11]或五氟化氯[12]反应,生成六氟合氯(VII)𬭩盐。它和氟化铯在氟化氢里反应,生成CsPtF6,并放出氟气。[13]
参考资料
延伸阅读
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