五氯化锑

五氯化锑是一种有恶臭味的无色油状液体，常因混有杂质而显微黄色，遇水发生强烈水解。通常用于检验生物碱和铯，并用作有机氯化时的载体。它是一种中等强度的路易斯酸，与氢氟酸反应生成五氟化锑。

五氯化锑
IUPAC名 Antimony pentachloride Antimony(V) chloride
别名	Antimonic chloride Antimony quintachloride Antimony perchloride
识别
CAS号	7647-18-9  Y
ChemSpider	10613049
SMILES	Cl[Sb](Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	1/5ClH.Sb.3H/h5*1H;;;;/q;;;;;+3;;;/p-5/r5ClH.H3Sb/h5*1H;1H3/q;;;;;+3/p-5
InChIKey	KUGFODPTKMDJNG-MEZDTJOHAL
EINECS	231-601-8
RTECS	CC5075000
性质
化学式	Cl5Sb
摩尔质量	299.03 g·mol−1
外观	无色或黄色（挥发性）的液体
密度	2.336 g/cm3 (20 °C)[1] 2.36 g/cm3 (25 °C)[2]
熔点	2.8 °C（276 K）
沸点	140 °C（413 K）（ 106 °C开始分解[4] 79 °C（174 °F；352 K）当 22 mmHg[1] 92 °C（198 °F；365 K）当 30 mmHg[2]）
溶解性（水）	分解
溶解性	溶于HCl, 氯仿和CCl4
蒸气压	0.16 kPa (25 °C) 4 kPa (40 °C) 7.7 kPa (100 °C)[3]
折光度n D	1.59255
黏度	2.034 cP (29.4 °C)[1] 1.91 cP (35 °C)
结构
分子构型	三角双锥
偶极矩	0 D
热力学
ΔfHm⦵298K	-437.2 kJ/mol[4]
S⦵298K	295 J/mol·K[4]
热容	120.9 J/mol·K (gas)[4]
危险性
GHS危险性符号 [2]
GHS提示词	Danger
H-术语	H314, H411[2]
P-术语	P273, P280, P305+351+338, P310[2]
吸入危害	Toxic
NFPA 704	0 3 1
PEL	TWA 0.5 mg/m3 (as Sb)[5]
致死量或浓度：
LD50（中位剂量）	1115 mg/kg（大鼠，口服）[4]
相关物质
其他阴离子	五氟化锑
其他阳离子	五氯化磷
相关化学品	三氯化锑
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备与结构

五氯化锑可通过将氯气通入熔融状态下的三氯化锑反应制得：

${\displaystyle {\ce {SbCl3 + Cl2 -> SbCl5}}}$

气态的SbCl₅为三角双锥结构。^[6]

反应

五氯化锑会水解成盐酸和锑的氯氧化物。由于六氯锑酸根配离子的形成，该反应在有大量氯离子的环境下被抑制：

SbCl₅ + Cl⁻ → [SbCl₆]⁻

它会和多种路易斯碱形成加合物。SbCl₅是一种软酸，ECW模型（英语：ECW model）的参数是 E_A = 3.64 和C_A = 10.42。它也是Gutmann路易斯碱度（英语：Gutmann donor number）的标准路易斯酸。^[7][8]

五氯化锑是强氧化剂，^[9] 会直接把芳香醚氧化成自由基阳离子：^[10]

3 SbCl₅ + 2 ArH → 2 (ArH⁺)(SbCl₆^-) + SbCl₃

危险

五氯化锑是一种腐蚀性很强的物质，应远离热源和湿气储存。 它是一种氯化剂，在存在水分的情况下会释放氯化氢气体。 因此，如果在潮湿的环境中处理，它甚至可能蚀刻不锈钢工具（如针）。 五氯化锑不应使用非氟化塑料（如塑料注射器、塑料隔垫或带塑料配件的针头）处理，因为它会使塑料熔化和碳化。^[11]

参考资料

1. Antimony pentachloride (UK PID). [2021-09-18]. （原始内容存档于2021-04-15）.
2. 来源：Sigma-Aldrich Co., Antimony(V) chloride （2014-05-29查阅）.
3. Antimony pentachloride in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-29)
4. Antimony(V) chloride. [2021-09-18]. （原始内容存档于2014-05-29）.
5. NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0036. NIOSH.
6. Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英语）.
7. V. Gutmann. Solvent effects on the reactivities of organometallic compounds. Coord. Chem. Rev. 1976, 18 (2): 225–255. doi:10.1016/S0010-8545(00)82045-7.
8. Cramer, R. E.; Bopp, T. T. Graphical display of the enthalpies of adduct formation for Lewis acids and bases. Journal of Chemical Education. 1977, 54: 612–613. doi:10.1021/ed054p612. The plots shown in this paper used older parameters. Improved E&C parameters are listed in ECW model.
9. Connelly, N. G.; Geiger, W. E. Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry. Chem. Rev. 1996, 96 (2): 877–922. PMID 11848774. doi:10.1021/cr940053x.
10. Rathore, R.; Kumar, A. S.; Lindeman, S. V.; Kochi, J. K. Preparation and Structures of Crystalline Aromatic Cation-Radical Salts. Triethyloxonium Hexachloroantimonate as a Novel (One-Electron) Oxidant. The Journal of Organic Chemistry. 1998, 63 (17): 5847–5856 [2021-09-18]. PMID 11672186. doi:10.1021/jo980407a. （原始内容存档于2019-04-27）.
11. Shekarchi, M.; Behbahani, F. K Catal. Lett. 2017 147 2950. doi:10.1007/s10562-017-2194-2