五氟化碘

五氟化碘（分子式：IF₅），为碘的氟化物，是密度为3.25 g/cm³的无色或黄色液体。1891年，它首次由Henri Moissan用固态碘在气态氟中燃烧而制得。^[2] 虽然反应条件已经改良了，但这个放热反应仍被用来制成五氟化碘。^[3][4]

I₂ + 5 F₂ → 2 IF₅

五氟化碘
IUPAC名 iodine(V) fluoride
别名	氟化碘（V）
识别
CAS号	7783-66-6  Y
PubChem	522683
ChemSpider	455940
SMILES	FI(F)(F)(F)F
InChI	1S/F5I/c1-6(2,3,4)5
InChIKey	PJIYEPACCBMRLZ-UHFFFAOYSA-N
EINECS	232-019-7
性质
化学式	IF5
摩尔质量	221.89 g·mol⁻¹
外观	淡黄色液体
密度	（液） 3.250 g/mL
熔点	9.43°C (282.58 K)
沸点	97.85°C (371.00 K)
结构
晶体结构	单斜 点群 C2/c
配位几何	四方锥
分子构型	四方锥[1]
危险性
MSDS	External MSDS
主要危害	有毒，氧化性，腐蚀性
相关物质
相关化学品	七氟化碘、五氟化氯、 五氟化溴
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

五氟化碘通常有以下几种制备方法^[5]：

1. 碘代烷和氟气反应。
2. 氟化银和碘反应。
3. 碘酸钾和四氟化硫反应。此法制备五氟化碘容易发生爆炸。
4. 五氧化二碘和四氟化硫反应。
5. 碘在氟气中燃烧：

I₂ + 5 F₂ → 2 IF₅

此法是最常用的方法。

化学性质

五氟化碘是一个很强的氟化剂，具有很强的氧化性，与水会剧烈反应产生氢氟酸。

五氟化碘与伯胺反应，加水后水解形成腈。^[6]

R-CH₂-NH₂ → R-CN

它还可以继续被氟气氟化成七氟化碘：^[7]

IF₅ + F₂ → IF₇

参考资料

1. R. D. Durbank, G. R. Jones. Crystal structure of iodine pentafluoride at -80.deg.. Inorganic Chemistry. 1974, 13 (5): 421–439. doi:10.1021/ic50135a012.
2. M. H. Moissan (1891). "Nouvelles Recherches sur le Fluor" （页面存档备份，存于互联网档案馆）. Annales de chimie et de physique 6: 224-282. 
3. Otto Ruff（英语：Otto Ruff） , Keim R. (1930). ""Das Jod-7-fluorid" (The iodine-7-fluoride)". Zeitschrift für Anorganische un Allgemeine Chemie 193 (1/2): 176-186. doi:10.1002/zaac.19301930117.
4. Ruff O., Keim R. Fluorierung von Verbindungen des Kohlenstoffs (Benzol und Tetrachlormethan mit Jod-5-fluorid, sowie Tetrachlormethan mit Fluor). Zeitschrift für Anorganische un Allgemeine Chemie. 1931, 201 (1): 245 – 258. doi:10.1002/zaac.19312010122.
5. 气固法制备IF₅工艺. 刘春雪 等. 化学工业与工程. 第30卷 第5期
6. T. E. Stevens. Rearrangement of Amides with Iodine Pentafluoride. J. Org. Chem. 1966, 31 (6): 2025 – 2026. doi:10.1021/jo01344a539.
7. Ruff, O.; Keim, R. Das Jod-7-fluorid [The iodine-7-fluoride]. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1930, 193 (1): 176–186. doi:10.1002/zaac.19301930117 （德语）.

• R. C. Lord, M. A. Lynch, W. C. Schumb, and E. J. Slowinski. The Vibrational Spectra and Structures of Iodine Pentafluoride and Heptafluoride. J. Am. Chem. Soc. 1950, 72 (1): 522 – 527. doi:10.1021/ja01157a135.

• Max T. Rogers, John L. Speirs, H. Bradford Thompson, and Morton B. Panish. Iodine Pentafluoride, Freezing and Boiling Point, Heat of Vaporization and Vapor Pressure-Temperature Relations. J. Am. Chem. Soc. 1954, 76 (19): 4843 – 4844. doi:10.1021/ja01648a022.

• Max T. Rogers, H. Bradford Thompson, and John L. Speirs. Dielectric Constants of Liquid Chlorine Trifluoride and Iodine Pentafluoride. J. Am. Chem. Soc. 1954, 76 (19): 4841 – 4843. doi:10.1021/ja01648a021.

• Harold Simmons Booth, John Turner Pinkston, , Jr. The Halogen Fluorides.. Chemical Reviews. 1947, 41 (3): 421–439. doi:10.1021/cr60130a001.