碘化氰是一种无机化合物，化学式为ICN。这是由拟卤素氰和碘形成的化合物。它是有毒的白色挥发性晶体，与水缓慢反应生成氰化氢。[4][5][6]它于1824年由法国化学家Georges-Simon Serullas首次制备。[7]
| 碘化氰 | |
|---|---|
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| |
| IUPAC名 Carbononitridic iodide[1] | |
| 别名 | 氰化碘[2]；碘甲腈 |
| 识别 | |
| CAS号 | 506-78-5 
|
| PubChem | 10478 |
| ChemSpider | 10046 |
| SMILES |
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| InChI |
|
| InChIKey | WPBXOELOQKLBDF-UHFFFAOYAT |
| EINECS | 208-053-3 |
| RTECS | NN1750000 |
| 性质[3] | |
| 化学式 | ICN |
| 摩尔质量 | 152.9219 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色晶体 |
| 密度 | 1.84 g/cm3 |
| 熔点 | 146.7 °C |
| 溶解性（水） | 可溶并缓慢反应 |
| 溶解性 | 可溶于乙醇、乙醚 |
| 危险性 | |
| NFPA 704 |
 0
3
0
|
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
制备
碘化氰可以通过在冰水中混合I2和氰化物（通常是氰化钠）来制备。这种物质可以用乙醚来萃取。[4][5][6]
- I2 + CN- → I- + ICN
反应
在酸催化下，碘化氰会自发聚合。[8]碘化氰在150 °C（423 K）下分解成碘和氰。[9]它和过量的硝酸氯在−70 °C（203 K）下反应，生成[ICN]2+([NO3]-)2。[10]在溶液中，碘化氰能和氰离子反应，生成[I(CN)2]-离子。[10]
应用
危害
碘化氰在吸入或摄入时有毒，如果通过皮肤吞咽或吸收，可能会致命。 碘化氰可能导致抽搐、瘫痪和呼吸衰竭而死亡。碘化氰是一种强烈的刺激物，如果接触，可能会对眼睛和皮肤造成灼伤。 如果加热碘化氰至分解，它会释放有毒的氮氧化物，氰化物和碘化物气体。碘化氰还会和酸、碱、胺和醇。碘化氰会和水或二氧化碳反应，形成氢氰酸。[11][13][14][15]
外部链接
参考资料
延伸阅读
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