碘化氰是一种无机化合物,化学式为ICN。这是由拟卤素氰和碘形成的化合物。它是有毒的白色挥发性晶体,与水缓慢反应生成氰化氢。[4][5][6]它于1824年由法国化学家Georges-Simon Serullas首次制备。[7]
碘化氰 | |
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IUPAC名 Carbononitridic iodide[1] | |
别名 | 氰化碘[2];碘甲腈 |
识别 | |
CAS号 | 506-78-5 ![]() |
PubChem | 10478 |
ChemSpider | 10046 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | WPBXOELOQKLBDF-UHFFFAOYAT |
EINECS | 208-053-3 |
RTECS | NN1750000 |
性质[3] | |
化学式 | ICN |
摩尔质量 | 152.9219 g·mol⁻¹ |
外观 | 白色晶体 |
密度 | 1.84 g/cm3 |
熔点 | 146.7 °C |
溶解性(水) | 可溶并缓慢反应 |
溶解性 | 可溶于乙醇、乙醚 |
危险性 | |
NFPA 704 | |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
制备
碘化氰可以通过在冰水中混合I2和氰化物(通常是氰化钠)来制备。这种物质可以用乙醚来萃取。[4][5][6]
- I2 + CN- → I- + ICN
反应
在酸催化下,碘化氰会自发聚合。[8]碘化氰在150 °C(423 K)下分解成碘和氰。[9]它和过量的硝酸氯在−70 °C(203 K)下反应,生成[ICN]2+([NO3]-)2。[10]在溶液中,碘化氰能和氰离子反应,生成[I(CN)2]-离子。[10]
应用
危害
碘化氰在吸入或摄入时有毒,如果通过皮肤吞咽或吸收,可能会致命。 碘化氰可能导致抽搐、瘫痪和呼吸衰竭而死亡。碘化氰是一种强烈的刺激物,如果接触,可能会对眼睛和皮肤造成灼伤。 如果加热碘化氰至分解,它会释放有毒的氮氧化物,氰化物和碘化物气体。碘化氰还会和酸、碱、胺和醇。碘化氰会和水或二氧化碳反应,形成氢氰酸。[11][13][14][15]
外部链接
参考资料
延伸阅读
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