| 一氧化锡 | |
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| IUPAC名 Tin(II) oxide | |
| 别名 | 氧化亚锡 |
| 识别 | |
| CAS号 | 21651-19-4 
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| PubChem | 88989 |
| SMILES |
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| InChI |
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| EINECS | 244-499-5 |
| RTECS | XQ3700000 |
| 性质 | |
| 化学式 | SnO |
| 摩尔质量 | 134.709 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外观 | * 黑色固体（α型）
|
| 密度 | 6.45 g/cm3 |
| 熔点 | 1080 °C[1] |
| 溶解性（水） | 不溶 |
| 结构 | |
| 晶体结构 | * 四方晶系（α型）
|
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | −285 kJ·mol−1[2] |
| S⦵298K | 56 J·mol−1·K−1[2] |
| 危险性 | |
| MSDS | ICSC 0956 |
| 欧盟编号 | 未列出 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 硫化亚锡 硒化亚锡 碲化亚锡 |
| 其他阳离子 | 一氧化碳 一氧化硅 一氧化锗 一氧化铅 |
| 相关化学品 | 二氧化锡 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
制备
在250~350℃加热甲酸亚锡，或者在320~350℃加热草酸亚锡，均可得到一氧化锡：[3]
- Sn(HCOO)2 → SnO + 2 CO↑ + H2O↑
- SnC2O4 → SnO + CO↑ + CO2↑
也可以在氯化亚锡溶液中，加入碳酸钠溶液至溶液刚呈碱性，得到水合一氧化锡沉淀，加热失水后得到产物，为蓝黑色固体。如果用浓氨水和氯化亚锡反应，沉淀在2mol/L氨水中加热，控温60~70℃，得到产物，为黑色晶体。[4]
化学性质
一氧化锡具有两性，和酸反应生成Sn2+，和碱反应生成[Sn(OH)3]-：
- SnO + 2 HCl → SnCl2 + H2O
- SnO + NaOH + H2O → Na[Sn(OH)3]
一氧化锡中的Sn处于+2价，具有还原性，如和氯气加热反应，产生二氧化锡和氯化锡：[3]
- 2 SnO + 2 Cl2 → SnO2 + SnCl4
再如在220℃以上被氧气氧化[4]，300℃迅速氧化并发光[3]：
- 2 SnO + O2 → 2 SnO2
它也可以被浓硝酸氧化，得到β-SnO2。即使是较弱的氧化剂，如二氧化硫，在高温下也能将其氧化为二氧化锡，自身被还原为硫单质。
应用
一氧化锡可以用于制备其他亚锡的化合物。
一氧化锡和三氧化二铈一起烧结，可以用作紫外灯照明的材料。[5]
一氧化锡作为固体路易斯酸，可以催化羧酸与醇之间的酯化反应。[6]用作催化剂的氧化亚锡由Sn2+盐（通常是SnCl2）和碱反应得到水合氧化亚锡，脱水后制得。反应中催化剂结合水，由黑变白，但仍可催化，但多次使用会使SnO缓慢氧化，而降低催化活性。[7]
一氧化锡也是一种催化缩醛（酮）合成的非质子酸催化剂，并具有不腐蚀设备、后期处理简便、催化性能好、无三废污染等优点，具有良好的前景。[8]
参考资料
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