四氯化钒(化学式:VCl4)是钒(IV)的氯化物,为亮红色液体,可用于制备其他很多钒化合物,包括氯化二茂钒。它与许多配体形成加合物,如与四氢呋喃反应生成VCl4(THF)2。
四氯化钒 | |
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IUPAC名 Vanadium(IV) chloride | |
别名 | 氯化钒(IV) |
识别 | |
CAS号 | 7632-51-1 ![]() |
PubChem | 24273 |
ChemSpider | 19956660 |
InChI |
|
InChIKey | UNUHYFVFMNJHJW-XBHQNQODAR |
EINECS | 231-561-1 |
RTECS | YW2625000 |
性质 | |
化学式 | VCl4 |
摩尔质量 | 192.75 g·mol⁻¹ |
外观 | 亮红色液体 对潮湿敏感 |
密度 | 1.816 g/cm³ (液) |
熔点 | −28 °C |
沸点 | 154 °C |
溶解性(水) | 分解 |
溶解性(其他溶剂) | 氯代烃 |
结构 | |
配位几何 | 四面体 |
偶极矩 | 0 D |
危险性 | |
警示术语 | R:14-23/24/25-34 |
安全术语 | S:26-27-36/37/39-45 |
主要危害 | 氧化剂 水解产生HCl |
相关物质 | |
相关化学品 | 四氯化钛、铬酰氯 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
四氯化钒呈顺磁性,它比反磁性的四氯化钛多一个价电子。它是少数室温下为液体且为顺磁性的化合物之一。
与同族的VF5、NbCl5和TaCl5不同,VCl4可由金属钒氯化制备,氯气的氧化性不足以将钒氧化至VCl5。此外,四氯化钒在沸点下分解,生成三氯化钒和氯气:
- 2 VCl4 → 2 VCl3 + Cl2
反应及应用
- 2 C6H5OH + 2 VCl4 → HOC6H4-C6H4OH + 2 VCl3 + 2 HCl
- 2 VCl4 + 8 HBr → 2 VBr3 + 8 HCl + Br2
安全
参考资料
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