四氧化氙(化学式:XeO4)是稀有气体氙的氧化物之一,黄色晶体,溶于水生成高氙酸,溶于碱生成高氙酸盐。四氧化氙只在-35.9 °C以下稳定,[3][4]高于该温度时爆炸性分解为氙和氧气。
四氧化氙 | |||
---|---|---|---|
| |||
IUPAC名 xenon tetraoxide xenon(VIII) oxide | |||
英文名 | Xenon tetroxide | ||
别名 | 氧化氙(VIII) | ||
识别 | |||
CAS号 | 12340-14-6 | ||
ChemSpider | 21106492 | ||
SMILES |
| ||
InChI |
| ||
InChIKey | VHWKDFQUJRCZDZ-UHFFFAOYAS | ||
性质 | |||
化学式 | XeO4 | ||
摩尔质量 | 195.29 g·mol⁻¹ | ||
外观 | −36 °C以下为黄色固体 | ||
熔点 | −39.5 °C[1] | ||
沸点 | 0 °C 分解 | ||
溶解性(水) | 可溶 | ||
结构 | |||
分子构型 | 正四面体[2] | ||
偶极矩 | 0 D | ||
危险性 | |||
欧盟分类 | 爆炸性 (E) | ||
相关物质 | |||
相关化学品 | 高氙酸、三氧化氙 | ||
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
四氧化氙中,氙原子的氧化态为+8,所有的价电子都用于成键。其他的氙氧化物包括三氧化氙、二氧化氙以及存在于固态氩中的XeOO+阳离子。[5]
反应
四氧化氙在高于−35.9 °C时自发分解为氙和氧气:
- XeO4 → Xe + 2 O2; ΔH = -643 kJ/mol
合成
四氧化氙的所有合成路线都以高氙酸盐作起始原料。高氙酸盐可由氙酸盐的歧化反应或用臭氧氧化氙酸盐得到:
- 2 XeO42− → XeO64− + Xe + O2
- 2 XeO42− + 4 e- + 2 O3 → 2 XeO64− + 2 O2
高氙酸盐与硫酸反应生成不稳定的高氙酸。高氙酸脱水得到四氧化氙:
- Ba2XeO6 + 2 H2SO4 → 2 BaSO4 + (H4XeO6 → 2 H2O + XeO4)
- 2 H4XeO6 → O2 + 2 H2XeO4 + 2 H2O
参考资料
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.