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叠氮化合物（英文：azides，hydrazoates，trinitride）在无机化学中，指的是含有叠氮根离子的化合物（）；在有机化学中，则指含有叠氮基（）的化合物。
| 叠氮化合物 | |
|---|---|
| |
| 识别 | |
| CAS号 | 14343-69-2 
|
| 性质 | |
| 化学式 | N− 3 |
| 摩尔质量 | 42.02 g·mol⁻¹ |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
叠氮根离子为并非直线型结构，不论是离子型态抑或是有机物皆有微微弯曲(约172°)，属 点群，价电子数为16，和离子、离子、离子，分子是等电子体。叠氮根离子的化学性质类似于卤离子，例如白色的 AgN3 和 Pb(N3)2 难溶于水。作为配体能和金属离子形成一系列配合物，如、等[1]。
![{\displaystyle {\ce {Na2[Sn(N3)6]}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/92119fe7f97fd882044e3b75ff7546c118a8e491)
绝大多数叠氮化物进行爆炸分解，但也可通过热化学、光化学或放电法使其缓慢分解。爆炸分解的结果是产生相应的单质，分解热即相当于该化合物的标准生成焓。
有些分解产生氮化物：
叠氮化氢的热分解若在1000oC及低压条件下进行，产物收集在用液氮冷却的表面上，可产生氮、氢以及四氮烯：
碱金属叠氮化物并不爆炸，只是缓慢分解：
重金属叠氮化物的分解是由于叠氮根离子的激发，结果一个电子跃迁到导带，产生叠氮基。基态的叠氮基解离成基态的N和N2是选律禁阻的，解离成激发态的N和N2虽是选律允许的，但需要259kJ/mol的能量，因此在常温下并不重要。两个叠氮基之间的相互作用也是选律允许的，并且是个放热的的过程，因此可以认为这一步在固体离子型叠氮化物的分解中是重要的一步。
叠氮化物迅速分解能导致爆炸点火或起爆，但原因尚不清楚。
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叠氮根离子和金属离子的结合方式，第一个为端基，后两个为桥基。
已知端基配位的较多，桥式的较少。
有机叠氮化合物的端基碳具有亲核性，并且不稳定容易放出氮气。Curtius重排反应即经过酰基叠氮中间体。
叠氮化钠是汽车安全气囊中的推进剂。加热时，叠氮化钠分解产生氮气，以将气囊迅速撑开：[2]
一些重金属叠氮物，例如叠氮化铅（），是对震动敏感的起爆剂，它们会分解成对应的金属和氮气：[3]
叠氮化银和叠氮化钡也有类似的应用。有些有机叠氮化合物可能可以用作火箭推进剂，比如2-二甲基氨基乙基叠氮化物（DMAZ）。
由于叠氮化物的使用具有很高的危险性，即使它们有特殊的反应活性，也很少在商业中使用。
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