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化合物 来自维基百科,自由的百科全书
二氯化铂也称为“氯化亚铂”或“氯化铂(Ⅱ)”,是由氯元素与铂元素组成的无机化合物,分子式为PtCl2。二氯化铂能以两种晶型存在,这两种晶体都具有反磁性,皆为无味、不溶于水的淡褐色固体。二氯化铂可以作为合成其他铂化合物的前体。
![]() | 此条目需要精通或熟悉相关主题的编者参与及协助编辑。 (2011年12月26日) |
二氯化铂 | |
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别名 | 氯化铂(II) |
识别 | |
CAS号 | 10025-65-7 ![]() |
PubChem | 2770 |
ChemSpider | 2668 |
SMILES |
|
InChI |
|
InChIKey | CLSUSRZJUQMOHH-NUQVWONBAP |
ChEBI | 49801 |
性质 | |
化学式 | PtCl2 |
摩尔质量 | 265.99 g/mol g·mol⁻¹ |
外观 | 淡褐色固体 |
密度 | 6.05 g/cm3(固体) |
熔点 | 581 °C |
沸点 | 分解 |
溶解性(水) | 不溶 |
溶解性 | 不溶于乙醇 溶于盐酸,氨水 |
危险性 | |
欧盟分类 | 未列出 |
相关物质 | |
其他阴离子 | 硫化铂, 溴化铂 |
其他阳离子 | 氯化钯, 氯化铱 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
二氯化铂与二氯化钯的性质类似,拥有二聚体(α型,α-PtCl2)或六聚体(β型,β-PtCl2)两种形式的结构。β-PtCl2能在500℃时转化为α-PtCl2。β-PtCl2中两个铂原子之间的距离为3.32-3.40Å。这两种结构的PtCl2的配位数皆为4,中心的铂原子由4个氯原子配体包围着;而氯原子的配位数则为2,仅与两个相邻的铂原子链接。[1]
β-PtCl2可由氯铂酸在空气中加热至350℃制取,[2]反应方程式如下:
因为上述反应的反应物氯铂酸易由金属铂制取,所以利用该反应制取二氯化铂较为简便。二氯化铂也可由利用联氨还原水溶液中的氯酸铂制备,但此反应更适用于实验室制备。后来,永斯·贝采利乌斯发现将四氯化铂加热至450℃分解也可产生二氯化铂:
此外,二氯化铂也可由金属铂和氯气在550℃下直接反应合成:
二氯化铂常被使用配体与之络合形成衍生物,这类反应需要断裂原本二氯化铂(以聚合物形式存在)中铂原子与氯原子之间的化学键:
二氯化铂的某些络合反应可能具有误导性,如:以氨作为配体与二氯化铂结合,最初形成的虽然是二氯·二氨合铂(Ⅱ)[PtCl2(NH3)2],但实际上最终产生的是化学式为[PtCl4][Pt(NH3)4]的四氨合铂(Ⅱ)化四氯化铂(Ⅱ)(也称为“马格努斯绿盐”)。
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