氯化钆

氯化钆是一种无机化合物，化学式为GdCl₃，它是一种无色的、有吸湿性的固体，可溶于水。

氯化钆
别名	三氯化钆
识别
CAS号	10138-52-0  Y 19423-81-5 (hexahydrate)
PubChem	61486
ChemSpider	55406
SMILES	Cl[Gd](Cl)Cl
InChI	1/3ClH.Gd/h3*1H;/q;;;+3/p-3
InChIKey	MEANOSLIBWSCIT-DFZHHIFOAP
ChEBI	37288
性质
化学式	GdCl3
摩尔质量	263.61 g/mol g·mol⁻¹
外观	吸湿性的白色固体
密度	4.52 g/cm3
熔点	609 °C
沸点	1580 °C
溶解性（水）	可溶
相关物质
其他阴离子	氧化钆
其他阳离子	氯化铕, 氯化铽
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

氯化钆通常用氯化铵法制备，这中间包括初始合成的(NH₄)₂[GdCl₅]，这种物质的制备需要在230℃和氧化钆反应而得：^[1]

10 NH₄Cl + Gd₂O₃ → 2 (NH₄)₂[GdCl₅] + 6 NH₃ + 3 H₂O

或者利用六水合氯化钆或金属钆和氯化铵的反应制得(NH₄)₂[GdCl₅]：

4 NH₄Cl + 2 GdCl₃∙6H₂O → 2 (NH₄)₂[GdCl₅] + 12 H₂O

10 NH₄Cl + 2 Gd → 2 (NH₄)₂[GdCl₅] + 6 NH₃ + 3 H₂

第二步，让(NH₄)₂[GdCl₅]在300℃分解:

(NH₄)₂[GdCl₅] → GdCl₃ + 2 NH₄Cl

分解过程中，会产生中间体NH₄[Gd₂Cl₇]。

氯化铵法是最常见的，并且比其他方法廉价。此外，金属钆在600℃与氯化氢气流作用，也能得到氯化钆：^[2]

Gd + 3 HCl → GdCl₃ + 3/2 H₂

氧化钆在红热时与氯气和二氯化二硫的混合气体作用，或和光气作用，也能得到无水氯化钆。^[3]

2 Gd₂O₃+6 Cl₂->4 GdCl₃+3 O₂^{[来源请求]}

氯化钆可以形成六水合物（GdCl₃∙6H₂O），这个六水合物由可以氧化钆(III)溶于浓盐酸后，蒸发结晶出来。^[4][3]

参考资料

1. Meyer, G. The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃. Inorganic Syntheses. 1989, 25: 146–150. ISBN 978-0-470-13256-2. doi:10.1002/9780470132562.ch35.
2. Corbett, John D. Trichlorides of the Rare Earth Elements, Yttrium, and Scandium. Inorganic Syntheses. 1983, 22: 39–42. ISBN 978-0-470-13253-1. doi:10.1002/9780470132531.ch8.
3. 《无机化合物制备手册》.化学工业出版社.朱文祥 主编.P₁₁₉. 【Ⅲ-169】三氯化钆（Gadolinium chloride）
4. Quill, L. L.; Clink, George L. Preparation of Lanthanide Chloride Methanolates Using 2,2-Dimethoxypropane. Inorganic Chemistry. 1967, 7 (7): 1433–1435. doi:10.1021/ic50053a032.

扩展阅读

• Gadolinium. Magnetic Resonance TIP-MRI Database. [February 22, 2006]. （原始内容存档于2014-07-14）.
• Gadolinium. Webelements. [February 22, 2006]. （原始内容存档于2008-04-19）.