三氯三(四氢呋喃)合钛(III)是一种配位化合物,化学式为C12H24Cl3O3Ti,可简写为TiCl3(THF)3,其中THF为四氢呋喃。它对空气和水十分敏感。[3]
三氯三(四氢呋喃)合钛(III) | |
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英文名 | Trichlorotris(tetrahydrofuran)titanium |
识别 | |
CAS号 | 18039-90-2 |
PubChem | 6097232 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | MIDYWIPTCYRMQF-UHFFFAOYSA-K |
性质 | |
化学式 | C12H24Cl3O3Ti |
摩尔质量 | 370.54 g·mol−1 |
外观 | 天蓝色固体[1] |
密度 | 1.45 g·cm−3 |
熔点 | 分解 |
溶解性(水) | 水解 |
结构 | |
晶体结构 | P21/c[2] |
危险性 | |
GHS危险性符号 | |
GHS提示词 | 危险 |
H-术语 | H228, H314 |
P-术语 | P210, P240, P241, P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P370+378 |
相关物质 | |
其他阴离子 | 三溴三(四氢呋喃)合钛(III) |
其他阳离子 | 三氯三(四氢呋喃)合钒(III) |
相关化学品 | 三氯化钛 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
制备
三氯三(四氢呋喃)合钛(III)可由三氯化钛和过量的四氢呋喃反应得到;[4]或由3TiCl3·AlCl3和四氢呋喃反应制得。[5]另一种常用的方法是由铝在THF中还原TiCl4(THF)2:[3]
- 3 TiCl4(THF)2 + Al + 5 THF → 3 TiCl3(THF)3 + AlCl3(THF)2
性质
三氯三(四氢呋喃)合钛(III)在100 °C分解为绿色的TiCl3(THF)2,继续加热得到灰色的TiCl3(THF)[4],150~200 °C发生歧化反应,生成TiCl2并升华得到亮黄色的TiCl4(THF)2。[1]
它在四氢呋喃中氩气气氛下可以被镁还原为Ti(MgCl)2·TiCl2,它和氮气反应生成Ti(MgCl)2(N2)·TiCl2,[6]也有文献报道这一反应直接在氮气中进行,得到含Ti–N键的另一化合物TiN(MgCl)2·THF:[7]
- 2 TiCl3(THF)3 + 5 Mg + N2 → 2 TiN(MgCl)2·THF + MgCl2(THF)2
TiCl3(THF)3–Mg–THF体系可以和一氧化碳反应,生成TiC2并放出甲烷,碳化物水解生成乙炔和甲烷。[8]
由于三氯三(四氢呋喃)合钛(III)不稳定,它可以很容易地发生配体取代反应,如它和环辛四烯二钾在THF中回流反应,部分氯和THF配体被取代,可以结晶出绿色的[C8H8TiCl(THF)]2,它的THF分子可以继续脱去,得到灰绿色的[C8H8TiCl]4。[9]三氯三(四氢呋喃)合钛(III)在室温下可以和乙酰丙酮反应,生成红褐色的Ti(acac)Cl2(THF)2。[10]它在乙醚中和五氯苯基锂反应,可以得到黄色的[Li(THF)4][Ti(C6Cl5)4],它在二氯甲烷-乙醚混合溶剂中重结晶,部分THF被取代,得到[Li(THF)2(O(C2H5)2)2][Ti(C6Cl5)4]·CH2Cl2。[11]
- 2 TiCl3(THF)3 ⇌ [TiCl2(THF)4]+ + [TiCl4(THF)2]−
它可以和四氯化钛、氯化锌等反应,生成[TiCl2(THF)4][SnCl5(THF)]、[TiCl2(THF)4][ZnCl3(THF)]等。[12]类似地,它和[NnBu4]2[MgCl4](nBu=正丁基)反应,可以得到蓝色的[NnBu4][TiCl4(THF)2]·THF。[13]
用途
三氯三(四氢呋喃)合钛(III)可用作TiIII源参与反应,如可以和金属有机框架材料MOF-5进行离子交换,得到部分Zn2+被Ti3+取代的化合物。[14]
参考文献
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