铬酸钾

铬酸钾（化学式：K₂CrO₄）是黄色固体，是铬酸所成的钾盐。铬酸钾中铬为六价，属于二级致癌物质，吸入或吞食会导致癌症。

铬酸钾
IUPAC名 Potassium Chromate
识别
CAS号	7789-00-6  Y
PubChem	24597
ChemSpider	22999
SMILES	[O-][Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	K2CrO4
InChIKey	XMXNVYPJWBTAHN-QALQIXLOAU
EINECS	232-140-5
ChEBI	75249
RTECS	GB2940000
性质
化学式	K2CrO4
摩尔质量	194.19 g·mol⁻¹
外观	黄色晶体或粉末
密度	2.7320 g/cm3
熔点	975 °C（1248 K）
沸点	N/A
溶解性（水）	69.9 g/100 mL (20 °C)
危险性
警示术语	R：R36/37/38, R43, R46, R49, R50/53
安全术语	S：S45, S53, S60, S61
MSDS	安全数据
主要危害	Carc. Cat. 2 Muta. Cat. 2 有毒(T) 刺激物(Xi) 对环境有害(N)
NFPA 704	0 3 3 OX
相关物质
相关化学品	重铬酸钾、铬酸钠、铬酸钙、铬酸钡
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

铬酸钾可由重铬酸钾和碳酸钾反应得到：

K₂Cr₂O₇ + K₂CO₃ → 2K₂CrO₄ + CO₂↑

或者将氢氧化钾溶液加入至三氧化铬至反应液为黄色时为止，可得到铬酸钾。^[1]

化学性质

铬酸钾溶液，浓度（从左到右）0.01, 0.05, 0.1, 0.5, 1.0, 2.0, 3.0mol/L。

水溶液中，铬酸钾离解出铬酸根离子（CrO₄²⁻，黄色），与另一种二聚的重铬酸根离子（Cr₂O₇²⁻，红色）形成平衡，加酸会使反应平衡向重铬酸根离子方向偏移，从而使溶液呈橙红色^[2]：

2 CrO₄²⁻ + 2 H⁺ ⇌ Cr₂O₇²⁻ + H₂O

铬酸钾在溶液中提供铬酸根离子，可以与Ba²⁺、Pb²⁺和Ag⁺形成沉淀：

Ba²⁺ + CrO₄²⁻ → BaCrO₄↓（黄色）

Pb²⁺ + CrO₄²⁻ → PbCrO₄↓（黄色）

2Ag⁺ + CrO₄²⁻ → Ag₂CrO₄↓（砖红色）

其中BaCrO₄俗称柠檬黄，PbCrO₄俗称铬黄，它们可用作黄色颜料。^[2] 铬酸钾在碱性条件下可以和过氧化氢反应生成过氧铬酸钾：^[3]

2 K₂CrO₄ + 7 H₂O₂ + 2 KOH → 2 K₃CrO₈ + 8 H₂O

但过氧铬酸钾不稳定，在水中迅速分解：^[3]

4 K₃CrO₈ + 2 H₂O → 4 K₂CrO₄ + 4 KOH + 7 O₂↑

铬酸钾具有氧化性，可以被硫化氢、硫化铵等物质还原^[3]：

2 K₂CrO₄ + 3 H₂S + 2 H₂O → 2 Cr(OH)₃↓ + 4 KOH + 3 S

2 K₂CrO₄ + 3 (NH₄)₂S + 8 H₂O → 2 Cr(OH)₃↓ + 4 KOH + 3 S↓ + 6 NH₃·H₂O

铬酸钾、碳酸钠和硫共熔，可以得到Na₂Cr₂S₄：

4 K₂CrO₄ + 2 Na₂CO₃ + 8 S → 2 K₂CO₃ + 2 Na₂Cr₂S₄ + 2 K₂O + 7 O₂↑^[3]

参考资料

1. 《无机化合物制备手册》.朱文祥 主编.化学工业出版社. P₂₄₄.【VI-42】铬酸钾(potassium chromate).ISBN 7-5025-8537-0
2. 《无机化学》（第二版）下册.庞锡涛 主编.高等教育出版社. 二、铬(VI)的化合物. P₃₉₇. 2.铬酸盐和重铬酸盐.ISBN 978-7-04-005387-6
3. 《无机化学反应方程式手册》.曹忠良 王珍云 编.湖南科学技术出版社.第十一章 铬分族.P₂₈₀.【K₂CrO₄】