可逆反应

可逆反应（英语：reversible reaction）通常是指在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应，例如：

${\displaystyle {\ce {a\ {A}+b\ B<=>c\ {C}+d\ D}}}$

生成物变为反应物的速率小到可以忽略的反应则称做不可逆反应

事实上，绝大多数的反应都是可逆反应，只不过其可逆程度较小，一般被认为是不可逆反应。

可逆反应必须要处于一个封闭系统之内，否则当生成物是气体，则有可能会令生成物进入大气，令逆向反应不能发生，最后变成不可逆反应。

当正向反应（正反应，向右的反应）的速率与逆向反应（逆反应）的速率相等时，可逆反应达到化学平衡(动态平衡)。

弱电解质的电离平衡，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡，还有大多数的有机反应都是可逆反应。

特点

1. 正负两个反应具有即对立又统一的关系，即正反应与逆反应是两个方向完全相反的不同的化学反应。但它们又同时存在，不可分离。
2. 正反应与逆反应发生的条件相同，在不同条件下能向两个方向进行的反应不能称之为可逆反应。
3. 可逆反应不能进行到底，反应物总有剩余。

反应

物理变化

• A为一种元素或化合物
• (l)为液体状态
• (g)为气体状态

${\displaystyle {\ce {A\ {(l)}<=> A\ {(g)}}}}$

化学变化

• AB,CD,AC,BD为化合物
• a,b,c,d为平衡系数

${\displaystyle {\ce {a\ {AB}+b\ CD<=>c\ {AC}+d\ BD}}}$

参见

• 化学平衡
• 不可逆反应