硫酸鉻 - Wikiwand

硫酸铬（英语：Chromium(III) sulfate）是一种无机化合物，化学式为Cr₂(SO₄)₃。硫酸铬水合物经常会以[Cr(H₂O)₆]³⁺的错离子形式存在，其外观呈现紫色，水溶液加热转为绿色。硫酸铬被广泛用于鞣制皮革，以及铬明矾的制备上。

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硫酸铬

$\mathrm {\ {\Biggl [}}$ $\mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{3}}$ \|200px\|alt=\|]]
IUPAC名 Chromium(III) sulfate
别名	Basic chromium sulfate, chromic sulfate
识别
CAS号	10101-53-8 ^Y 15244-38-9（一水合物） 10031-37-5（五水合物） 13520-66-6（十二水合物）
PubChem	24930
ChemSpider	21241287
SMILES	[Cr+3].[Cr+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O
InChI	1/2Cr.3H2O4S.12H2O/c;;31-5(2,3)4;;;;;;;;;;;;/h;;3(H2,1,2,3,4);121H2/q2+3;;;;;;;;;;;;;;;/p-6
InChIKey	ANNXSSGQVXBUEI-CYFPFDDLAL
性质
化学式	H₂₄Cr₂S₃O₂₄
摩尔质量	392.16 g/mol 608.363 g/mol（十二水合物） 716.45 g/mol（十八水合物） g·mol⁻¹
外观	红褐色结晶（无水）^[1]，紫色结晶（水合物），亦有绿色结晶水合物^[2]
密度	3.10 g/cm³^[3]（无水） 1.86 g/cm³（十五水合物） 1.709 g/cm³（十八水合物）
熔点	90 °C^[4]
沸点	会分解，产生铬酸
溶解性（水）	难溶（无水）可溶（水合物）
溶解性	可溶于乙醇几乎不溶于酸
危险性^[5]^[6]
欧盟危险性符号有害 Xn
MSDS	MSDS
欧盟编号	未列出
NFPA 704	0 1 0
闪点	不可燃
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

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制备

硫酸铬是从铬盐与二氧化硫进行还原，但仍存在其它方法。^[7]硫酸铬的水合物可以透过三价铬的氧化物，如三氧化二铬与硫酸反应而制得。

Cr₂O₃ + 3 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

亦可以用重铬酸盐的还原反应来制备硫酸铬，最常见的方式是由重铬酸钾和硫化氢反应生成硫酸铬，副物是硫酸钾和水：

4 K₂Cr₂O₇ + 13 H₂SO₄ +3 H₂S → 4 Cr₂(SO₄)₃ + 4 K₂SO₄ + 16 H₂O

也可以用乙醇来代替硫化氢，不同点在于，除了生成硫酸铬和硫酸钾之外，还会产生乙酸跟水。

2 K₂Cr₂O₇ + 8 H₂SO₄ + 3 C₂H₅OH → 2 Cr₂(SO₄)₃ + 2 K₂SO₄ + 3 CH₃COOH + 11 H₂O

然而，关于以上反应，得到的硫酸铬都有包含结晶水（即水合硫酸铬）。欲去除结晶水，可利用在280℃下的CO₂流来进行脱水的动作。^[8]

性质

无水的硫酸铬是六方晶系晶体^[1]，外观为棕红色结晶^[1]，五水合物的外观为深绿色，另外。十二水合物和十八水合物皆为紫色^[2]。

无水的硫酸铬难溶于水^[8]，但有结晶水的硫酸铬就具有可溶性，因其可与水形成蓝色至蓝紫色的配合物，加热可转变为绿色的错合物^[9]

五水合物的硫酸铬晶体结构为三斜晶系，与五水合硫酸铜的晶体结构相同。^[10]

参考文献

[1]
SLAC: PHYSICAL CONSTANTS OF INORGANIC COMPOUNDS (PDF; 391 kB).
[2]
Jürgen Falbe, Manfred Regitz (Hrsg.): RÖMPP-Lexikon Chemie 10. Auflage. Thieme-Verlag, Stuttgart 1996, ISBN 3-13-734610-X.
[3]
Record of Chrom(III)-sulfat in the GESTIS Substance Database from the IFA（英语：Institute for Occupational Safety and Health）.
[4]
jtbaker.com - Chromium Sulfate.
[5]
Datenblatt 硫酸铬 bei AlfaAesar, abgerufen am {{{Abruf}}}.
[6]
Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse.
[7]
Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, Chromium Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.a07_067
[8]
Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie - Nr. 52 Chrom, Die Verbindungen (ohne Komplexbindungen mit neutralen Liganden), 8. Auflage Berlin, 1962.
[9]
Jander-Blasius: Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie, 5. Auflage, S. Hirzel, Stuttgart-Leipzig 1965, S. 225
[10]
ISBN 3432878230
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硫酸铬

$\mathrm {\ {\Biggl [}}$ $\mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{3}}$ \|200px\|alt=\|]]
IUPAC名 Chromium(III) sulfate
别名	Basic chromium sulfate, chromic sulfate
识别
CAS号	10101-53-8 ^Y 15244-38-9（一水合物） 10031-37-5（五水合物） 13520-66-6（十二水合物）
PubChem	24930
ChemSpider	21241287
SMILES	[Cr+3].[Cr+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O
InChI	1/2Cr.3H2O4S.12H2O/c;;31-5(2,3)4;;;;;;;;;;;;/h;;3(H2,1,2,3,4);121H2/q2+3;;;;;;;;;;;;;;;/p-6
InChIKey	ANNXSSGQVXBUEI-CYFPFDDLAL
性质
化学式	H₂₄Cr₂S₃O₂₄
摩尔质量	392.16 g/mol 608.363 g/mol（十二水合物） 716.45 g/mol（十八水合物） g·mol⁻¹
外观	红褐色结晶（无水）^[1]，紫色结晶（水合物），亦有绿色结晶水合物^[2]
密度	3.10 g/cm³^[3]（无水） 1.86 g/cm³（十五水合物） 1.709 g/cm³（十八水合物）
熔点	90 °C^[4]
沸点	会分解，产生铬酸
溶解性（水）	难溶（无水）可溶（水合物）
溶解性	可溶于乙醇几乎不溶于酸
危险性^[5]^[6]
欧盟危险性符号有害 Xn
MSDS	MSDS
欧盟编号	未列出
NFPA 704	0 1 0
闪点	不可燃
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

硫酸铬

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IUPAC名
Chromium(III) sulfate

别名

Basic chromium sulfate, chromic sulfate

识别

CAS号

10101-53-8 ^Y
15244-38-9（一水合物）
10031-37-5（五水合物）
13520-66-6（十二水合物）

[Cr+3].[Cr+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O

InChI

1/2Cr.3H2O4S.12H2O/c;;3*1-5(2,3)4;;;;;;;;;;;;/h;;3*(H2,1,2,3,4);12*1H2/q2*+3;;;;;;;;;;;;;;;/p-6

InChIKey

ANNXSSGQVXBUEI-CYFPFDDLAL

性质

化学式

H₂₄Cr₂S₃O₂₄

摩尔质量

392.16 g/mol
608.363 g/mol（十二水合物）

716.45 g/mol（十八水合物） g·mol⁻¹

外观

红褐色结晶（无水）^[1]，紫色结晶（水合物），亦有绿色结晶水合物^[2]

密度

3.10 g/cm³^[3]（无水）
1.86 g/cm³（十五水合物）
1.709 g/cm³（十八水合物）

熔点

90 °C^[4]

沸点

会分解，产生铬酸

溶解性（水）

难溶（无水）
可溶（水合物）

溶解性

可溶于乙醇
几乎不溶于酸

危险性^[5]^[6]

欧盟危险性符号

有害 Xn

MSDS

欧盟编号

未列出

NFPA 704

闪点

不可燃

若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

硫酸铬是从铬盐与二氧化硫进行还原，但仍存在其它方法。^[7]硫酸铬的水合物可以透过三价铬的氧化物，如三氧化二铬与硫酸反应而制得。

Cr₂O₃ + 3 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

亦可以用重铬酸盐的还原反应来制备硫酸铬，最常见的方式是由重铬酸钾和硫化氢反应生成硫酸铬，副物是硫酸钾和水：

4 K₂Cr₂O₇ + 13 H₂SO₄ +3 H₂S → 4 Cr₂(SO₄)₃ + 4 K₂SO₄ + 16 H₂O

也可以用乙醇来代替硫化氢，不同点在于，除了生成硫酸铬和硫酸钾之外，还会产生乙酸跟水。

2 K₂Cr₂O₇ + 8 H₂SO₄ + 3 C₂H₅OH → 2 Cr₂(SO₄)₃ + 2 K₂SO₄ + 3 CH₃COOH + 11 H₂O

然而，关于以上反应，得到的硫酸铬都有包含结晶水（即水合硫酸铬）。欲去除结晶水，可利用在280℃下的CO₂流来进行脱水的动作。^[8]

性质

无水的硫酸铬是六方晶系晶体^[1]，外观为棕红色结晶^[1]，五水合物的外观为深绿色，另外。十二水合物和十八水合物皆为紫色^[2]。

无水的硫酸铬难溶于水^[8]，但有结晶水的硫酸铬就具有可溶性，因其可与水形成蓝色至蓝紫色的配合物，加热可转变为绿色的错合物^[9]

五水合物的硫酸铬晶体结构为三斜晶系，与五水合硫酸铜的晶体结构相同。^[10]

参考文献

[1]
SLAC: PHYSICAL CONSTANTS OF INORGANIC COMPOUNDS (PDF; 391 kB).
[2]
Jürgen Falbe, Manfred Regitz (Hrsg.): RÖMPP-Lexikon Chemie 10. Auflage. Thieme-Verlag, Stuttgart 1996, ISBN 3-13-734610-X.
[3]
Record of Chrom(III)-sulfat in the GESTIS Substance Database from the IFA（英语：Institute for Occupational Safety and Health）.
[4]
jtbaker.com - Chromium Sulfate.
[5]
Datenblatt 硫酸铬 bei AlfaAesar, abgerufen am {{{Abruf}}}.
[6]
Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse.
[7]
Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, Chromium Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.a07_067
[8]
Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie - Nr. 52 Chrom, Die Verbindungen (ohne Komplexbindungen mit neutralen Liganden), 8. Auflage Berlin, 1962.
[9]
Jander-Blasius: Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie, 5. Auflage, S. Hirzel, Stuttgart-Leipzig 1965, S. 225
[10]
ISBN 3432878230
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水合物转换

制备

工业制品

性质

用途

参见

参考文献

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硫酸铬

水合物转换

制备

工业制品

性质

用途

参见

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