放热反应

放热反应（英语：Exothermic reaction）是释出热量的一类化学反应，与吸热反应相对。在放热反应中，破坏化学键所用的能量是少于组成键所释放的能量。

放热反应的通式为:反应物→产物 +能量

在化学的系统中，绝对能量总值是难以量度或计算。所以，一般用焓变（${\displaystyle \Delta H}$）来表示化学反应的热效应。在放热反应中，反应物能量较高，生成物能量较低，较小的数值减去较大的数值便得出${\displaystyle \Delta H}$的数值为负数。

例如氢气（H₂）燃烧：

${\displaystyle {\ce {2H2 (g) + O2 (g) -> 2H2O (g)}}}$

${\displaystyle \Delta H=}$ −483.6 kJmol^-1

测量反应放热的量使用量热计。当使用量热计时，量热器热量的变化等于系统内热量的变化。如果一反应是放热反应，量热计中的环境应得到热。常用的量热计有弹式量热计，它十分适用于量度燃烧反应能量上的变化。

放热反应的例子

• 燃烧
• 中和反应
• 溶解无水硫酸铜^[1]
• 分解爆炸

注释

1. 因为形成水合铜离子放出的能量高于解离时断开化学键吸收的能量。

外部链接

• GCSE Science: Reactions（页面存档备份，存于互联网档案馆）