六氰合铁(II)酸盐

六氰合铁(II)酸盐是二价铁的氰配合物（英语：Cyanometalate），是六氰合铁(II)酸的盐，化学式为[Fe(CN)₆]⁴⁻，又称亚铁氰酸盐或亚铁氰化物。最常见的是六氰合铁(II)酸钾（亚铁氰酸钾或亚铁氰化钾）。

六氰合铁(II)酸盐
IUPAC名 iron(2+) hexacyanide 六氰合铁(II)酸盐
别名	亚铁氰酸盐 亚铁氰化物
识别
CAS号	13408-63-4  Y
SMILES	[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[Fe+2]
性质
化学式	[Fe(CN)6]4−
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

性质

物理性质

亚铁氰酸盐的物理性质

物质名称	化学式	颜色	吸收峰（KBr, cm−1）	吸收峰（Mull, cm−1）	参考文献
六氰合铁(II)酸	H4[Fe(CN)6]	白色	2090(vs,s), 2067(vs,s)	2090(vs,s), 2067(vs,s)	a
六氰合铁(II)酸钾三水合物	K4[Fe(CN)6]·3H2O	黄色	2040(sp,s)	2040(vs,s)	a
六氰合铁(II)酸银	Ag4[Fe(CN)6]	浅蓝色	2095(vs,m), 2075(vs,s), 2045(vs,s), 2035(vs,s)	2048(vs,s), 2010(vs,s)	a
六氰合铁(II)酸汞(I)	Hg4[Fe(CN)6]	灰色	2035(sp,m)	2055(b,m)	a
六氰合铁(II)酸铊(I)二水合物	Tl4[Fe(CN)6]·2H2O	黄色	2038(vs,s)	2010(vs,s)	a
六氰合铁(II)酸铵三水合物	(NH4)4[Fe(CN)6]·3H2O	白色	2050(vs,s)	2050(vs,s)	a
六氰合铁(II)酸钙钾	K2Ca[Fe(CN)6]	浅黄色			a
二(六氰合铁(II)酸)三钒酰(IV) 二钾十一半水合物	K2(VO)3[Fe(CN)6]2 ·111⁄2H2O	绿色	2085(vs,s)	2085(vs,s)	a
六氰合铁(II)酸锰(II)一水合物	Mn2[Fe(CN)6]·H2O	白色	2065(vs,s)	2065(vs,s)	a
六氰合铁(II)酸钴(II)二水合物	Co2[Fe(CN)6]·2H2O	灰绿色	2080(vs,s)	2080(vs,s)	a
六氰合铁(II)酸镍(II)钾三水合物	K2Ni[Fe(CN)6]·3H2O	浅绿色	2090(vs,s)	2090(vs,s)	a
六氰合铁(II)酸铜(II)二水合物	Cu2[Fe(CN)6]·2H2O	红棕色	2060(vs,s)	2060(vs,s)	a
六氰合铁(II)酸锌钾	K2Zn[Fe(CN)6]	白色	2090(vs,s)	2090(vs,s)	a
六氰合铁(II)酸镉	Cd2[Fe(CN)6]	白色	2055(vs,s)	2055(vs,s)	a
六氰合铁(II)酸锡(II)四水合物	Sn2[Fe(CN)6]·4H2O	白色	2075(vs,s)	2075(sp,s)	a
六氰合铁(II)酸钡钾三水合物	K2Ba[Fe(CN)6]·3H2O	白色	2050(vs,s)	2050(vs,s)	a
六氰合铁(II)酸铅(II)一水合物	Pb2[Fe(CN)6]·H2O	浅黄色	2030(vs,s)	2050(vs,s)	a
六氰合铁(II)酸铬(III)五水合物	Cr4[Fe(CN)6]3·5H2O	灰绿色	2050(vs,s)	2075(sp,s)	a
六氰合铁(II)酸铁(II)钾	K2Fe[Fe(CN)6]	暗蓝色	2075(vs,s)	2085(vs,s)	a
六氰合铁(II)酸锑(III)四水合物	Sb4[Fe(CN)6]3·4H2O	白色	2065(vs,s)	2060(vs,s)	a
六氰合铁(II)酸铋二水合物	Bi4[Fe(CN)6]3·2H2O	黄色	2060(vs,s)	2060(vs,s)	a
六氰合铁(II)酸钛(IV)二水合物	Ti[Fe(CN)6]·2H2O	黄红色	2060(vs,s)	2090(vs,s)	a
六氰合铁(II)酸锆三水合物	Zr[Fe(CN)6]·3H2O	灰绿色	2075(sp,s)	2045(sp,s)	a
六氰合铁(II)酸铈(III)	Ce4[Fe(CN)6]3	蓝色			b
六氰合铁(II)酸铈(III)四水合物	Ce4[Fe(CN)6]3·4H2O	浅黄色	2050(vs,s)	2060(sp,s)	a
六氰合铁(II)酸镨	Pr4[Fe(CN)6]3	绿色			b
六氰合铁(II)酸钕	Nd4[Fe(CN)6]3	蓝色			b
六氰合铁(II)酸钐	Sm4[Fe(CN)6]3	蓝色			b
六氰合铁(II)酸铕(III)	Eu4[Fe(CN)6]3	黄色			b
六氰合铁(II)酸钆	Gd4[Fe(CN)6]3	绿色			b
六氰合铁(II)酸铽	Tb4[Fe(CN)6]3	绿色			b
六氰合铁(II)酸镝	Dy4[Fe(CN)6]3	绿色			b
六氰合铁(II)酸钬	Ho4[Fe(CN)6]3	蓝色			b
六氰合铁(II)酸铒	Er4[Fe(CN)6]3	蓝色			b
六氰合铁(II)酸铥	Tm4[Fe(CN)6]3	绿色			b
六氰合铁(II)酸镱	Yb4[Fe(CN)6]3	绿色			b
六氰合铁(II)酸镥	Lu4[Fe(CN)6]3	蓝色			b
六氰合铁(II)酸铀酰(VI)六水合物	(UO2)2[Fe(CN)6]·6H2O	暗棕色	2060(vs,s)	2080(sp,s)	a
六氰合铁(II)酸铀(IV)	U[Fe(CN)6]	绿色			[1]
六氰合铁(II)酸钍	Th[Fe(CN)6]	浅绿色或白色	2060(vs,s)	2060(vs,s)	a, c
六氰合铁(II)酸镎(IV)	Np[Fe(CN)6]	粉色			[1]
六氰合铁(II)酸钚(IV)	Pu[Fe(CN)6]	深红色			c
六氰合铁(II)酸镅(III)	Am4[Fe(CN)6]3	浅蓝色或浅粉色			[2], [c]
六氰合铁(II)酸锎(III)	Cf4[Fe(CN)6]3	浅蓝色或白色			[2], [c]

• 注释中的参考文献为：a^[3]；b^[4]；c^[5]。

化学性质

在酸性介质中，氧气可以缓慢将亚铁氰酸盐氧化为普鲁士蓝；一些氧化剂（如Ce⁴⁺、MnO₄⁻等）可以将其氧化为铁氰酸盐（[Fe(CN)₆]³⁻）。^[6]

用途

亚铁氰化钾可用作食盐的抗结剂，但其用量受到严格限制。^[7][8]它也能借助于分光光度法来测定NO−
2离子。^[9]钛钾复盐或锌钾复盐还被用于高放射性废水中放射性Cs⁺的吸附研究中。^[10][11]在镀铜反应中添加亚铁氰酸盐也有利于降低铜的沉积速度。^[12]

过渡金属的亚铁氰酸盐可以用于加速高氯酸铵的热分解反应。^[13]铁盐普鲁士蓝则在电化学^[14]、化学传感^[15]、医疗^[16]等方面有所应用。

参考文献

1. Bonhoure I, Auwer C D, Moulin C C, et al. Molecular and electronic structure of An^IVFe^II(CN)₆·xH₂O (An= Th, U, Np) compounds: an X-ray absorption spectroscopy investigation （页面存档备份，存于互联网档案馆）[J]. Canadian Journal of Chemistry, 2000, 78(10): 1305-1317. doi:10.1139/v00-135
2. Dupouy G, Bonhoure I, Conradson S D, et al. Local structure in americium and californium hexacyanoferrates–comparison with their lanthanide analogues （页面存档备份，存于互联网档案馆）[J]. European Journal of Inorganic Chemistry, 2011, 2011(10): 1560-1569. doi:10.1002/ejic.201001004.
3. Ayers J B, Waggoner W H. Synthesis and properties of two series of heavy metal hexacyanoferrates[J]. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, 1971, 33(3): 721-733. doi:10.1016/0022-1902(71)80470-0.
4. Rietman E A. Some physical and chemical properties of the anhydrous rare earth hexacyanoferrates (II and III) （页面存档备份，存于互联网档案馆）[J]. Journal of materials science letters, 1986, 5(2): 231-236. doi:10.1007/BF01672060
5. Dupouy G, Dumas T, Fillaux C, et al. Molecular solids of actinide hexacyanoferrate: Structure and bonding （页面存档备份，存于互联网档案馆）[C]//IOP Conference Series: Materials Science and Engineering. IOP Publishing, 2010, 9(1): 012026.
6. 张青莲 主编. 无机化学丛书 第九卷 锰分族 铁系 铂系. 科学出版社. pp 241-244
7. 温怀轲, 郑如清, 张世朝. 食盐抗固结剂试验研究 （页面存档备份，存于互联网档案馆）[J]. 盐湖研究, 2012, 20(4):48-51.
8. 罗红. 关于食盐固结问题的分析探讨 （页面存档备份，存于互联网档案馆）[J]. 中国盐业, 2011(15):54-55.
9. 唐宏武, 罗庆尧, 余席茂,等. 亚铁氰化钾-NO−
   2-鲁米诺化学发光体系测定痕量亚硝酸盐的研究 （页面存档备份，存于互联网档案馆）[J]_{（PDF文件）}. 高等学校化学学报, 1994, 15(11):1626-1628.
10. 孙永霞, 宋崇立. 亚铁氰化钾钛从模拟高放废液中去除Cs⁺冷实验研究 （页面存档备份，存于互联网档案馆）[J]. 核化学与放射化学, 1996, 18(2):100-104.
11. 王士柱, 姜长印. 亚铁氰化钾锌类交换剂去除Cs⁺的初步研究 （页面存档备份，存于互联网档案馆）[J]. 核化学与放射化学, 1996, 18(4):247-251.
12. 吴婧, 王守绪, 何为,等. 亚铁氰化钾添加于次亚磷酸钠还原化学镀铜的试验优化[J]. 印制电路信息, 2011(5):26-30.
13. 黄根龙, 唐松青, 丁宏勋. 亚铁氰酸过渡金属络合物燃速催化剂的合成和催化作用的研究 （页面存档备份，存于互联网档案馆）[J]. 推进技术, 1987, 8(4):63-67.
14. 李建平, 袁永海. 磁性普鲁士蓝纳米颗粒的合成及其化学修饰电极的制作[J]. 化学学报, 2006, 64(3):261-265.
15. 杨志宇, 李建平, 彭图治. 普鲁士蓝在化学传感器中的研究及应用[J]. 理化检验-化学分册, 2004, 40(6):368-372.
16. 沈伟, 邱泽武, 彭晓波. 普鲁士蓝联合血液净化救治急性铊中毒2例[J]. 药物不良反应杂志, 2010, 12(6):419-420.

参见

• 氰配合物（英语：Cyanometalate）
• 亚铁氰化钾性质表