低氧化物

低氧化物（英语：Suboxide）是一类特殊的氧化物，和相对“正常”的氧化物相比，其中低电负性的元素原子个数偏多。^[1]若低电负性的元素是金属，这氧化物有时被称作“富金属氧化物”。例如铯的正常氧化物是Cs₂O，是由Cs⁺与O²⁻形成的氧化物。而Cs₁₁O₃是铯的一种低氧化物，其中铯的氧化态显然小于+1，但氧离子依旧被认为是O²⁻。低氧化物的典型特征是金属—金属键，经常形成原子簇。

一些低氧化物的例子包括：

• 低氧化碳，C₃O₂；
• 低氧化硼，B₆O；
• 低氧化铷，Rb₉O₂；
• 低氧化硅，SiO_x (x < 2)

金属低氧化物

金属低氧化物是金属氧化形成正常氧化物过程的中间产物。有些金属暴露在少量的氧气中时，会形成低氧化物：

22 Cs + 3 O₂ → 2 Cs₁₁O₃

4 Cs₁₁O₃ + 5 O₂ → 22 Cs₂O

一些铷和铯的低氧化物的特点已经用X射线晶体学进行研究。截至1997年，共发现以下几种：Rb₉O₂、Rb₆O、Cs₁₁O₃、Cs₄O、Cs₇O、Cs₁₁O₃Rb、Cs₁₁O₃Rb₂和Cs₁₁O₃Rb₃。^[1]

Rb9O2 原子簇	Cs11O3 原子簇

低氧化碳

低氧化碳的结构比较简单。其结构类似含有累积双键的有机物（如乙烯酮），此外C₃O₂符合八隅体规则。

相关化合物

氮和会和其他元素形成低氮化物（subnitride），比如Na₁₆Ba₆N，它的特点是氮原子为中心的八面体原子簇，六个钡原子嵌入钠形成的多面体中。^[1]

参考资料

1. Simon, A. ”Group 1 and 2 Suboxides and Subnitrides — Metals with Atomic Size Holes and Tunnels” Coordination Chemistry Reviews 1997, volume 163, Pages 253–270.doi:10.1016/S0010-8545(97)00013-1