高碘酸钾

高碘酸钾是一种无机化合物，化学式为KIO₄。它由钾阳离子和高碘酸根阴离子组成。也可以看作是高碘酸的钾盐。

高碘酸钾
IUPAC名 Potassium periodate
识别
CAS号	7790-21-8  Y
PubChem	516896
ChemSpider	128877
SMILES	[K+].[O-]I(=O)(=O)=O
InChI	1/HIO4.K/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1
InChIKey	FJVZDOGVDJCCCR-REWHXWOFAS
EINECS	232-196-0
性质
化学式	KIO4
摩尔质量	230.00 g·mol⁻¹
外观	无色结晶粉末[1]
气味	无味
密度	3.618 g/cm3[1]
熔点	582 °C（855 K）
溶解性（水）	0.17 g/100 mL (0 °C) 0.42 g/100 mL (20 °C) 4.44 g/100 mL (80 °C) 7.87 g/100 mL (100 °C)
结构
晶体结构	四方
危险性
主要危害	氧化剂
NFPA 704	0 1 0 OX
相关物质
其他阴离子	碘化钾 碘酸钾
其他阳离子	高碘酸钠
相关化学品	高碘酸
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

低溶解度的高碘酸钾有助于钾的测定。^{[来源请求]}

制备

在氯水中加入碘酸钾和氢氧化钾，然后煮沸，会出现沉淀，再用冰水洗涤和过滤。另外会产生氯化钾^[2][3]：

${\displaystyle \mathrm {KIO_{3}+2\ KOH+Cl_{2}\longrightarrow KIO_{4}+2\ KCl+H_{2}O} }$

性质

高碘酸钾是一种强氧化剂。^[4]

${\displaystyle \mathrm {KIO_{4}+2\ KI+H_{2}O\longrightarrow KIO_{3}+I_{2}+2KOH} }$

${\displaystyle \mathrm {KIO_{4}+2\ KI+H_{2}O\longrightarrow KIO_{3}+I_{2}+2KOH} }$

当高碘酸钾溶解于氢氧化钾生成二高碘酸钾^[3], 与硝酸反应可回到简单的碘酸钾。^[4][5]

${\displaystyle \mathrm {2\ KIO_{4}+2\ KOH\longrightarrow K_{4}I_{2}O_{9}+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {K_{4}I_{2}O_{9}+2\ HNO_{3}\longrightarrow 2KIO_{4}+2KNO_{3}+H_{2}O} }$

---

${\displaystyle \mathrm {2\ K_{2}H_{3}IO_{6}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{4}I_{2}O_{9}+3\ H_{2}O} }$^[6]

在水溶液离子平衡：^[4]

${\displaystyle \mathrm {\lbrack H_{3}IO_{6}\rbrack ^{2-}+H^{+}\rightleftharpoons \lbrack IO_{4}\rbrack ^{-}+2\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {2\ \lbrack H_{3}IO_{6}\rbrack ^{2-}\rightleftharpoons 2\ \lbrack HIO_{5}\rbrack ^{2-}+2\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {2\ \lbrack HIO_{5}\rbrack ^{2-}\rightleftharpoons \lbrack H_{2}I_{2}O_{10}\rbrack ^{4-}\rightleftharpoons \lbrack I_{2}O_{9}\rbrack ^{4-}+H_{2}O} }$

用途

高碘酸钾可作为分析试剂用于测定铈^[7]或二价锰^[8]。

参考资料

1. 邢其毅等。《基础有机化学》第三版上册。北京：高等教育出版社，2005年。ISBN 7-04-016637-2

1. Datenblatt 高碘酸钾 bei AlfaAesar, abgerufen am {{{Abruf}}}..
2. G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 325.
3. C. Rammelsberg: "Ueber die Ueberjodsäure und ihre Salze" in Ber. d. dt. chem. Ges. 1868, A1, S. 70ff. Volltext （页面存档备份，存于互联网档案馆）
4. C. E. Housecroft, A. G. Sharpe: "Inorganic chemistry", Verlag Pearson Education, 2005, ISBN 9780130399137. S. 487 (《高碘酸钾》在Google Books的内容。)
5. # B. Brehler, H. Jacobi, H. Siebert: "Kristallstruktur und Schwingungsspektrum von K4J2O9" in Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1968, 362(5-6), S. 301-311. doi:10.1002/zaac.19683620510
6. N. I. Nikitina,Z. K. Nikitina: "Thermolysis of disubstituted lithium and sodium orthoperiodates" in Russian Journal of Inorganic Chemistry 2007,52(4), S. 535–541. doi:10.1134/S0036023607040031
7. M. Venugopalan and K. J. George: "Determination of cerium by potassium periodate" in Naturwissenschaften, 43(15), S. 348-349. doi:10.1007/BF00755157
8. David B. Green. Laboratory Manual to Accompany - Quantitative Chemistry and Instrumental Analysis （页面存档备份，存于互联网档案馆） (pdf). Pepperdine University. pp 81,