硫氧化氢，又称巯氧化氢（英语：hydrogen thioperoxide），是一种无机化合物，其化学式为H2SO，亦可计为H2OS、SOH2或HOSH，其结构类似于过氧化氢与二硫化氢[3]。硫氧化氢具有类似硫化氢的难闻气味，常温下易分解，由于氧的电负性较大，因此较容易分解为水和硫元素。
| 硫氧化氢 | |||
|---|---|---|---|
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| IUPAC名 hydrogen thioperoxide | |||
| 别名 | Sulfanol、Sulfenic acid 巯氧化氢、次磺酸、硫代过氧化氢 | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 62607-44-7  | ||
| Gmelin | 672 | ||
| PubChem | 447587 | ||
| ChemSpider | 394637 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | RVEZZJVBDQCTEF-UHFFFAOYSA-N | ||
| Gmelin | 672 | ||
| ChEBI | 37858 | ||
| RTECS | WP4100000 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | H2SO | ||
| 摩尔质量 | 50.08 g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 淡黄偏青色液体 | ||
| 密度 | 1.249 g/cm3[1] | ||
| 危险性 | |||
| 致死量或浓度： | |||
LD50（中位剂量）
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2149 mg/kg （大鼠口服）[2] | ||
| 相关物质 | |||
| 相关化学品 | 过氧化氢 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
结构
硫氧化氢的结构类似于过氧化氢与二硫化氢，中心由硫原子氧原子组成，外面有两个氢原子，即将过氧化氢其中一个氧原子替换为硫。但是分子的键角不同，硫氧化氢有接近垂直的键角，大于二硫化氢[4]。OSH键角约为98.57度[3][5]，但HOS键角略大于OSH键角，因此硫氧化氢是一个不对称的分子[6][7]。
硫氧化氢的分子歪斜角为90.71°，略大于H2S2分子的90.6°，小于H2O2的115.5°；而硫氧键长为1.66埃，略大于过氧化氢的1.49埃、小于二硫化氢的2.055埃。另外，硫氧化氢同时具有过氧化氢的氢氧键和二硫化氢的硫氢键，但键长皆不相同，该分子的硫氢键长1.342埃，略短于二硫化氢的1.352埃；氢氧键0.96埃，略短于过氧化氢的0.97埃。
历史
在1973就有人推测硫氧化氢的结构，尚未有人合成进行实际的实验，1977年有学者使用硫化氢的结构进行推测[8]。1994年，硫氧化氢首次被合成，并提出实验报告[9]，2003年，有人使用有机合成的方法制备硫氧化氢，并观测其旋转扭频谱[3]，之后亦有研究硫氧化氘的相关实验报告[10] [11]，2006年，已利用红外线光谱[12]确定硫氧化氢的结构与过氧化氢相似。
制备
可利用二叔丁基亚砜（Di-tert-butylsulfoxide） 的裂解反应制备，首先将二叔丁基亚砜加热至500度，使一个叔丁基发生断裂，自由基将亚砜转变成次磺酸，而得到叔丁基次磺酸（tert-Butylsulfenic acid） 为制备硫氧化氢的中间产物，然后再加热至1200度，使叔丁基发生断裂，并且被氢取代而得到硫氧化氢。[3][12]
亦可以利用对重水与硫化氘放电使其发生反应[10][11]，但是制成的硫氧化氢是同位素的硫氧化氘：
- D2O + D2S → D2SO + D2
若使用一般的水（H2O）的话反应无法进行，平衡会向左移动。
- 8 HDO + S8 → 8 HDSO
参见
参考来源
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