溴化铍

溴化铍是一种铍的化合物，是一种溴化盐类，分子式为BeBr₂，通常外观为半透明白色固体。具有吸湿性、易潮解，能溶于水，且溶解度高。

溴化铍
IUPAC名 Beryllium bromide
识别
CAS号	7787-46-4  N
PubChem	82230
ChemSpider	74208
SMILES	[Be+2].[Br-].[Br-]
InChI	1/Be.2BrH/h;2*1H/q+2;;/p-2
InChIKey	PBKYCFJFZMEFRS-NUQVWONBAJ
性质
化学式	BeBr2
摩尔质量	168.820 g/mol g·mol⁻¹
外观	无色白色固体结晶
密度	3.465 g/cm3 (20 °C)[1]
熔点	508°C [1]
沸点	520°C[2][1]
升华条件	473°C [3]
溶解性（水）	高溶解度[2]
溶解性（乙醇）	可溶[4]
结构
晶体结构	正交晶系
热力学
ΔfHm⦵298K	-2.094 kJ/g
S⦵298K	9.5395 J/K
热容	0.4111 J/g K
危险性[5]
警示术语	R：R49-R25-R26-R36/37/38-R43-R48/23-R51/53
安全术语	S：S45-S53-S61
GHS危险性符号
H-术语	H350, H330, H301, H372, H319, H335, H315, H317, H411
主要危害	铍中毒
相关物质
其他阴离子	氟化铍 氯化铍 碘化铍
其他阳离子	溴化镁 溴化钙 溴化锶 溴化钡 溴化镭
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

溴化铍是可用氧化铍和碳的混合物，放在充满气态溴的容器或室中加热至1100°C到1200°C，氧化铍和碳的混合物可能会在气态溴中燃烧并生成溴化铍。它有副产物一氧化碳。^[6]

${\displaystyle \mathrm {BeO+Br_{2}+C\ {\xrightarrow {\text{1400 K}}}\ BeBr_{2}+CO\uparrow } }$

也可以直接用元素单质制取^[3]:可用铍金属和气态溴加热至500°C 至 700°C^[2]，铍金属可能会在气态溴中燃烧并生成溴化铍^[6]:

Be + Br₂ → BeBr₂

同样，直接使氧化铍和气态溴化氢发生反应是可能的。^[7]

${\displaystyle \mathrm {BeO+2\ HBr\longrightarrow BeBr_{2}+H_{2}O} }$

在溴化氢水溶液中也能与氧化铍反应生成溴化铍:^[4]:

BeO + 2 HBr_(aq) → BeBr_2(aq) + H₂O

只要使BeBr_2(aq)结晶即可。

分子结构

溴化铍是一个非常吸湿性白色粉末，晶体结构为正交晶系^[3]晶格参数为 a =10.32Ǻ，B=5.52Ǻ和c=5.54Ǻ^[6]它的结合能有9.80kJ/mol。^[3]在气态时分子结构为一个二聚体。^[6]

参考文献

1. Datenblatt 溴化铍 bei AlfaAesar, abgerufen am {{{Abruf}}}.
2. Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L., Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press: 61–62, 1995 [2007-12-10], ISBN 0-8493-8671-3
3. D. L. Perry, S. L. Phillips: "Handbook of Inorganic Compounds", CRC Press (1995). p. 61-62. Auszug bei books.google.com （页面存档备份，存于互联网档案馆）.
4. Parsons, Charles Lathrop, The Chemistry and Literature of Beryllium, Easton, Pa.: Chemical Publishing: 21–22, 1909 [2007-12-10]
5. Record of CAS RN 7787-46-4 in the GESTIS Substance Database from the IFA（英语：Institute for Occupational Safety and Health）.
6. Kenneth A. Walsh: "Beryllium chemistry and Processing", ASM International (2009). S. 120f. (《溴化铍》在Google Books的内容。)
7. C. L. Parsons: "The Chemistry and Literature of Beryllium", Chemical Publishing (1909). Volltext