在化学中，氮3（Trinitrogen）又称为叠氮自由基，是氮的同素异形体。
| 氮3 | |||
|---|---|---|---|
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| 别名 | 叠氮自由基 | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 12596-60-0 | ||
| PubChem | 6857664 71328875 | ||
| ChemSpider | 5256999 | ||
| SMILES |
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| Gmelin | 770 | ||
| ChEBI | 29448 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | N3 | ||
| 摩尔质量 | 42.02 g·mol−1 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
性质
氮3的每个分子具有三个氮原子，直链和环状的结构皆是可能的，[1]但都极不稳定。更为稳定的衍生物是存在的，例如作为配体时，可能在叠氮化钠与硝酸铈铵出现叠氮硝化合成反应时出现等。[2][3]
其直链接构首次于1956年由布莱恩·特鲁什发现，[4]他当时对叠氮酸进行光分解作用。[5]其环状结构在2003由Nils Hansen及Alec Wodtke取得，他们对叠氮化氯进行紫外光分解，得到的氮3大部分为直链，但有约两成为环状。[4][1]
直链状氮3的分子结构具有D∞h的二面体群对称性、其平均键长为1.8115 Å；第一个激发态A2Σu的能量比基态高约4.56电子伏特。[1]
参见
参考文献
外部链接
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