氢氧化亚锰

氢氧化锰(II)，或称氢氧化亚锰，是一种无机化合物，化学式为Mn(OH)₂。

氢氧化锰(II)
IUPAC名 氢氧化锰(II) Manganese(II) hydroxide
别名	氢氧化亚锰
识别
CAS号	18933-05-6  Y
SMILES	[Mn+2].[OH-].[OH-]
性质
化学式	Mn(OH)2
摩尔质量	88.9527 g·mol⁻¹
外观	白色固体
密度	3.258 g cm−3, 固体
熔点	分解
溶解性（水）	0.0005 g / 100cm3（室温）
结构
晶体结构	六方晶系[1]
热力学
ΔfHm⦵298K	−695.4 kJ mol−1[2]
S⦵298K	99.2 J mol−1K−1
危险性
闪点	不可燃
相关物质
相关化学品	氢氧化亚铁
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

氢氧化锰(II)可以通过无碳酸盐的氢氧化钾和氯化锰稀溶液反应得到，该反应需要在无氧的环境中进行，处理产物要在氢气气氛中完成^[3]，所得产物为白色胶状沉淀^[4]：

${\displaystyle {\ce {{Mn_{(aq)}^{2+}}+{2OH^{-}}_{(aq)}->Mn(OH)2v}}}$

化学性质

氢氧化锰(II)略具两性，可以溶于酸，也能被强碱作用：^[5]

${\displaystyle {\ce {Mn(OH)2 +2H+->Mn^2+ +2H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {Mn(OH)2 + OH- ->Mn(OH)3-}}}$, K≈10⁵

除了Mn(OH)₃^-之外，Mn(OH)₂还可以形成Mn(OH)₄^2-，如Na₂Mn(OH)₄、SrMn(OH)₄和BaMn(OH)₄。

氢氧化锰(II)也能溶于氯化铵溶液。^[1]

氢氧化锰(II)接触空气时颜色逐渐变深，这是它被空气中的氧氧化的结果：

${\displaystyle {\ce {2Mn(OH)2 +O2->2MnO(OH)2}}}$^[4]

参考资料

1. 《无机化合物制备手册》.朱文祥 主编.化学工业出版社.P₂₈₉.【VII—14】氢氧化锰（Ⅱ）[manganese(II) hydroxide]
2. D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
3. 日本化学会编 ‘新実験化学讲座　无机化合物の合成I’ 丸善、1977年
4. 《无机化学（第二版）》下册.庞锡涛 主编.高等教育出版社.P₄₀₅. 锰(II)的化合物. ISBN 978-7-04-005387-6
5. 《无机化学丛书》.第九卷 锰份族 铁系 铂系.谢高阳 申泮文 等.科学出版社. 2.3 氧化数为II的锰化合物.P₂₀. ISBN 978-7-030545-9