熱力學

熱力學者，論熱之理也。熱者，塵粒運動所生之能量也。

基本定律

律有四：其零論熱平衡、溫度兩者之干；其一述能量守恆之律；其二曰熱量之不可逆性，其三論絕對零度之不可達也。

第零定律曰：設有甲、乙兩物，各與丙物致熱平衡，則甲、乙、丙三者皆在平衡態矣。

第一定律曰：系統之內，夫能量之態可易，而不自生，不自泯矣。其得失有功、熱二類也，式曰：

${\displaystyle \qquad \mathrm {\Delta } E_{\rm {int}}=Q+W}$

第二定律曰：熱不可自發而由低溫方至高溫方也，凡不受熱者皆漸冷也。蓋宇宙之熵者有增無減矣。

${\displaystyle \qquad \mathrm {\Delta } S}$≥${\displaystyle 0}$

第三定律曰：夫完整晶體，於絕對零度之下熵值為零也。絕對零度者，可趨而不可達也。

${\displaystyle \lim _{T\to 0}\Delta S=0}$

熱力學

分支 經典 • 統計 • 化學 • 量子 • 非平衡態 • 黑洞 基本法則   〇 • 一 • 二 • 三 參量   壓強${\displaystyle p}$ • 體積${\displaystyle V}$ • 熱力學溫度${\displaystyle T}$ • 熵${\displaystyle S}$ • 熱力學能${\displaystyle U}$ • 焓${\displaystyle H}$ • 吉布斯自由能${\displaystyle G}$ • 亥姆霍茲自由能${\displaystyle A}$ • 化學勢${\displaystyle \mu }$ • 功${\displaystyle W}$ • 熱${\displaystyle Q}$ 系統   開放 • 封閉 • 孤立 過程   絕熱 • 定溫 • 定壓 • 定容 • 定焓 • 定熵 • 可逆 • 准靜態 • 自由膨脹 方程   卡諾定理 • 克勞修斯不等式 • 基礎之聯繫 • 理想氣體方程 • 真實氣體方程 • 麥克斯韋關係 格致家   焦耳 • 玻爾茲曼 • 伯努利 • 卡諾 • 克勞修斯 • 開爾文勛爵 • 克拉伯龍 • 卡拉西奧多里 • 蘭金 • 吉布斯 • 范德瓦爾斯 • 馮·亥姆霍茲 • 麥克斯韋 • 杜亥姆 • 普里高津 他知   麥克斯韋妖 • 宇宙熱寂 • 克勞修斯佯謬 • 洛施密特悖論 • 永動(第一類 • 第二類) • 熱機 • 時間之矢 • 焦-湯效應 • 物態（固 • 液 • 氣） • 物相 • 平衡 • 耗散系統