hợp chất hóa học From Wikipedia, the free encyclopedia
Sắt(III) bromide là hợp chất hóa học vô cơ có công thức FeBr3. Còn được gọi là ferric bromide, hợp chất không mùi màu nâu này được sử dụng làm chất xúc tác acid Lewis trong quá trình halogen hóa các hợp chất thơm. Nó hòa tan trong nước để tạo ra dung dịch có tính acid.
| Sắt(III) bromide | |
|---|---|
 Một dạng cấu trúc của sắt(III) bromide | |
 Một dạng cấu trúc khác của sắt(III) bromide | |
 Một dạng cấu trúc nữa của sắt(III) bromide | |
| Danh pháp IUPAC | Sắt(III) bromide |
| Tên khác | Ferric bromide Tribromoiron Ferrum(III) bromide Ferrum tribromide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | FeBr3 |
| Khối lượng mol | 295,559 g/mol |
| Bề ngoài | chất rắn nâu |
| Mùi | không mùi |
| Khối lượng riêng | 4,5 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 200 °C (473 K; 392 °F) (phân hủy) |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | 455 g/100mL (25 ℃)[1] |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | Giống BiI3, YBr3 Thuộc ba phương, hR24 |
| Nhóm không gian | R-3, No. 148 |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | ăn mòn |
| NFPA 704 |
0
3
0
|
| Chỉ dẫn R | R36/37/38 |
| Chỉ dẫn S | S26 S37/39 |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Sắt(III) fluoride Sắt(III) chloride Sắt(III) iodide |
| Cation khác | Sắt(II) bromide |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
FeBr3 gồm một cấu trúc polyme gồm sáu phối hợp, bát diện trung tâm là Fe.[2] Mặc dù có sẵn trên thị trường với giá rẻ, FeBr3 có thể được điều chế bằng cách xử lý kim loại sắt bằng nước brom:
Trên 200 °C (392 °F; 473 K), FeBr3 bị phân hủy thành sắt(II) bromide:
Sắt(III) chloride ổn định hơn đáng kể, phản ánh khả năng oxy hóa lớn hơn của chlor. Chất rắn màu đen FeI3 không ổn định, vì sắt(III) sẽ oxy hóa các ion iodide.
Sắt(III) bromide có đầy đủ tính chất hóa học của muối.
Sắt(III) bromide được sử dụng nhiều như một chất oxy hóa trong hóa học hữu cơ, ví dụ như để chuyển đổi rượu thành keton. Nó được sử dụng như một chất xúc tác acid Lewis để brom hóa các hợp chất thơm. Đối với các ứng dụng khác, nó thường được tạo tại chỗ.[3]
FeBr3 còn tạo một số hợp chất với NH3, như FeBr3·6NH3 – bột màu cam nâu, không ổn định, đặc biệt là trong dung dịch nước, nó dễ bị thủy phân, CAS#: 110276-47-6.[4]
FeBr3 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như FeBr3·6CO(NH2)2·3H2O là tinh thể lục nhạt.[5]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
