Kali persulfat

Kali persunfat là hợp chất vô cơ với công thức K
₂S
₂O
₈. Còn được gọi là kali peroxydisunfat hoặc KPS, nó là một chất rắn màu trắng hòa tan nhiều trong nước. Muối này là một chất oxy hóa mạnh, thường được sử dụng để bắt đầu phản ứng trùng hợp.

Kali persunfat
Hai cation kali và một anion peroxydisunfat
Mô hình bóng và kết cấu tinh thể
Kali persunfat ở dạng bột màu trắng
Tên khác	Kali peroxydisunfat Anthion Kali perdisunfat
Nhận dạng
Số CAS	7727-21-1
PubChem	24412
Số EINECS	231-781-8
Số RTECS	SE0400000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O-]S(=O)(=O)OOS(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	đầy đủ 1/2K.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2*+1;/p-2
Thuộc tính
Công thức phân tử	K2S2O8
Khối lượng mol	270,322 g/mol
Bề ngoài	Bột trắng
Mùi	Không mùi
Khối lượng riêng	2,477 g/cm³[1]
Điểm nóng chảy	< 100 °C (373 K; 212 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	1,75 g/100 mL (0 °C) 4,49 g/100 ml (20 °C)
Độ hòa tan	Không tan trong alcohol
Chiết suất (nD)	1,467
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Ba nghiêng
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Oxy hóa (O) Có hại (Xn) Chất kích thích (Xi)
NFPA 704	0 2 1
Chỉ dẫn R	R8, R22, R36/37/38, R42/43
Chỉ dẫn S	S2, S22, S24, S26, S37
Điểm bắt lửa	Không bắt lửa
LD50	802 mg/kg (đường miệng, chuột)[2]
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kali sulfit Kali sulfat Kali peroxymonosunfat
Cation khác	Natri persulfat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Điều chế

Kali persunfat có thể được điều chế bằng điện phân dung dịch kali bisulfat nguội trong axit sulfuric ở cường độ dòng điện cao:^[1]

2 KHSO₄ → K₂S₂O₈ + H₂

Nó cũng có thể được điều chế bằng cách thêm kali bisulfat (KHSO₄) vào dung dịch của muối amoni peroxydisunfat hòa tan (NH
₄)
₂S
₂O
₈. Về nguyên tắc, nó có thể được điều chế bằng cách oxy hóa của kali sulfat bằng flo.

Ứng dụng

Muối này được sử dụng để bắt đầu trùng hợp các anken khác nhau tạo thành các polyme thương mại quan trọng như cao su styren-butađien và teflon và các vật liệu liên quan. Trong dung dịch, đi-anion này phân tách thành các gốc tự do:^[3]

[O₃SO-OSO₃]²⁻ ⇌ 2 [SO₄]⁻

Nó được sử dụng trong hóa học hữu cơ như là một tác nhân oxy hóa,^[4] ví dụ trong quá trình oxy hóa Elbs persulfate của phenol và sự oxy hóa Boyland-Sims của anilin.

Là một chất tẩy trắng mạnh nhưng ổn định, nó cũng tìm thấy trong các thuốc tẩy và chất làm sáng tóc. Việc sử dụng ngắn và không liên tục như vậy thường không gây nguy hiểm, tuy nhiên việc tiếp xúc kéo dài có thể gây kích ứng da.^[5] Nó đã được sử dụng như một chất cải tiến cho bột với số E là E922, mặc dù nó không còn được chấp thuận cho việc sử dụng này ở EU.

Thận trọng

Muối này là một chất oxy hóa mạnh và không tương thích với các hợp chất hữu cơ. Tiếp xúc da kéo dài có thể gây kích ứng.^[5]

Tham khảo

1. Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 1 (ấn bản thứ 2). New York: Academic Press. tr. 392. ISBN 978-0121266011.
2. http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7727-21-1
3. Harald Jakob; Stefan Leininger; Thomas Lehmann; Sylvia Jacobi; Sven Gutewort. “Peroxo Compounds, Inorganic”. Bách khoa toàn thư Ullmann về Hóa chất công nghiệp. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_177.pub2.
4. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, vol. 1, pp. 193–197(1995)
5. “Final Report on the Safety Assessment of Ammonium, Potassium, and Sodium Persulfate”. International Journal of Toxicology. 20 (3): 7-21. tháng 1 năm 2001. doi:10.1080/10915810152630710.