Iodit

Các anion iodit, hoặc anion iod dioxide, là một anion của iod với công thức hóa học là IO⁻
₂. Trong ion iod tồn tại ở trạng thái oxy hóa +3.

Iodit
Danh pháp IUPAC	iodite
Tên hệ thống	dioxidoiodate(1−)
Nhận dạng
Số CAS	20499-55-2
PubChem	5460637
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O-][I+][O-]
InChI	đầy đủ 1S/HIO2/c2-1-3/h(H,2,3)/p-1
ChemSpider	4574132
Thuộc tính
Công thức phân tử	IO− 2
Khối lượng mol	58.90 g/mol
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Acid liên hợp	acid iodơ
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Anion iodit

Anion iodit (bao gồm cả acid iodơ) rất không ổn định^[1] và dễ bị phân hủy thành iod và anion iodate^[1][2]. Tuy nhiên, chúng đã được phát hiện là chất trung gian trong quá trình chuyển đổi giữa iodide và iodate^[3][4].

Acid iodơ

Acid iodơ
Danh pháp IUPAC	iodous acid
Nhận dạng
Số CAS	12134-99-5
PubChem	166623
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O[I+][O-]
InChI	đầy đủ InChI=1S/HIO2/c2-1-3/h(H,2,3)
ChemSpider	145806
Thuộc tính
Công thức phân tử	HIO2
Khối lượng mol	159.91 g/mol
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Base liên hợp	Iodit
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Acid iodơ là một dạng acid của ion iodit, có công thức hóa học là HIO₂.

Các oxyanion khác

Iod có các trạng thái oxy hóa là −1, +1, +3, +5 hoặc +7. Một số oxide trung tính của iod cũng được biết đến.

Trạng thái oxy hóa iốt	−1	+1	+3	+5	+7
Tên	Iodide	Hypoiodit	Iodit	Iodat	Periodat
Công thức	I−	IO−	IO− 2	IO− 3	IO− 4 hoặc IO5− 6

Xem thêm

• Acid hypochlorơ
• Acid hypobromơ
• Acid chloric
• Acid iodic
• Acid bromic
• Acid chlorơ
• Acid bromơ
• Acid hypofluorơ
• Acid fluorơ
• Acid fluoric
• Acid hypoiodơ