Hợp chất halogen gồm các loại sau:
 | Bài viết này cần thêm chú thích nguồn gốc để kiểm chứng thông tin. |
Bao gồm HF, HCl, HBr, HI, HAt. Ở nhiệt độ thường, các hydro halide đều là chất khí. Chúng dễ tan trong nước tạo thành dung dịch acid hydrohalogen.
HF là acid yếu, có đặc tính ăn mòn thủy tinh. Các acid hydrohalogen khác là acid mạnh và tính acid tăng dần: HF < HCl < HBr < HI.
Tính khử tăng dần từ HCl đến HI:
- MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
- 2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O
- 8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O
Bao gồm muối fluoride, muối chloride, muối bromide và muối iodide.
Trong các hợp chất có oxy của halogen, các nguyên tố chlor, brom và iod có số oxy hóa dương: nguyên tố fluor có số oxy hóa -1.
Dùng dung dịch AgNO3, dung dịch fluorua không tác dụng; dung dịch chloride tạo kết tủa AgCl màu trắng; dung dịch bromide tạo ra kết tủa AgBr màu vàng nhạt còn dung dịch iodide tạo ra kết tủa AgI màu vàng.
- Hợp chất của chlor
- Hợp chất của fluor
- Hợp chất của brom
- Hợp chất của iod
Wikimedia Commons có thêm hình ảnh và phương tiện truyền tải về Hợp chất halogen.
Bản mẫu:Hợp chất của iod
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
