![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/19/Covalent_bond_hydrogen.svg/languz-640px-Covalent_bond_hydrogen.svg.png&w=640&q=50)
Kovalent va ion bogʻlanish
From Wikipedia, the free encyclopedia
Kovalent bogʻlanish (lotincha: co — „birgalikda“ va vales — „kuchga ega“) — bir juft valentlik (atomning tashqi qobigʻida joylashgan) elektron bulutlarining bir-biriga yopishishi (sotsiallashuvi) natijasida hosil boʻlgan kimyoviy bogʻlanish . Aloqani taʼminlovchi elektron bulutlar (elektronlar) umumiy elektron juftlik deb ataladi.
![Thumb image](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/19/Covalent_bond_hydrogen.svg/640px-Covalent_bond_hydrogen.svg.png)
![Thumb image](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/06/Sigma_bond.svg/640px-Sigma_bond.svg.png)
Kovalent bogʻlanish oʻzaro taʼsirlarning koʻp turlarini oʻz ichiga oladi, jumladan s-bogʻ, p-bogʻ, metall bogʻlanish, banan bogʻi va ikki elektronli uch markazli aloqa.
M. Bornning toʻlqin funksiyasining statistik talqinini hisobga olgan holda, bogʻlovchi elektronlarni topish ehtimoli zichligi molekula yadrolari orasidagi boʻshliqda toʻplangan (1-rasm). Elektron juftlarning itarilish nazariyasida bu juftlarning geometrik oʻlchamlari koʻrib chiqiladi. Demak, har bir davr elementlari uchun elektron juftlikning maʼlum oʻrtacha radiusi (Å) mavjud: neongacha boʻlgan elementlar uchun 0,6; argongacha boʻlgan elementlar uchun 0,75; Kriptongacha boʻlgan elementlar uchun 0,75 va ksenongacha boʻlgan elementlar uchun 0,8.