Окисни́к (англ. oxidant, oxidizing agent) — атом, молекула чи йон, які в ході хімічної реакції здатні отримувати електрони від відновника. Спочатку (згідно з теорією горіння Лавуазьє), єдиним окисником вважався кисень. У 20—30 роки ХХ сторіччя з появою моделі електронної будови атома, були описані реакції, в яких окисником виступають сполуки, що не містять кисню.
Коротка інформація Коротка назва, Протилежне ...
Закрити
У таблиці наведено деякі неорганічні окисники.
Більше інформації
,
...
Окисник |
Напівреакції |
Продукт |
Кисень O2 |
![{\displaystyle {\mbox{O}}_{2}^{0}+4{\mbox{e}}^{-}\rightarrow 2{\mbox{O}}^{2-}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ae7f70c76621baf3c303b856e1a25221dbf5da57) |
Різні, включаючи оксиди, H2O та CO2 |
Озон O3 |
|
Різні, включаючи кетони та альдегіди |
Пероксиди |
![{\displaystyle 2{\mbox{O}}^{-}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow 2{\mbox{O}}^{2-}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/73d0037dac065fc051feda8edc441178283ff0f6) |
Різні, включаючи оксиди, H2O |
Галогени Hal2 |
![{\displaystyle {\mbox{Hal}}_{2}^{0}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow 2{\mbox{Hal}}^{-}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c72b3ae7ba36ffba609408efb868051d082a33bc) |
Hal− |
Гіпохлорити ClO− |
|
Cl− |
Хлорати ClO− 3 |
|
Cl− |
Нітратна кислота HNO3 |
з активними металами, розведена
![{\displaystyle {\mbox{N}}^{5+}+8{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{N}}^{3-}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1d3d36e9f9be1cc0a17eee8a5b15fce78b4c2817)
з активними металами, концентрована
![{\displaystyle {\mbox{N}}^{5+}+3{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{N}}^{2+}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bdb2ef70b66a1ee7df9293b1c0f0dfa704ca3725)
з важкими металами, розведена
![{\displaystyle {\mbox{N}}^{5+}+3{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{N}}^{2+}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bdb2ef70b66a1ee7df9293b1c0f0dfa704ca3725)
з важкими металами, концентрована
![{\displaystyle {\mbox{N}}^{5+}+{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{N}}^{4+}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4b78f3a28b5db145f33f5dd28a20da6c10ca6123)
|
NH3, NH+ 4
NO
NO
NO2 |
Концентрована сульфатна кислота H2SO4 |
з неметалами та важкими металами
![{\displaystyle {\mbox{S}}^{6+}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{S}}^{4+}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f0a07a1c7ce9807113cf975b439df8c5d232bc7a)
з активними металами
![{\displaystyle {\mbox{S}}^{6+}+6{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{S}}^{0}\downarrow }](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/047ff8bca6afe6583fca48786fd9828b7ac54079)
![{\displaystyle {\mbox{S}}^{6+}+8{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{S}}^{2-}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5589a6fe2dc444b53ed46e0573ee615a270b343f)
|
SO2
S
H2S |
Шестивалентний хром |
![{\displaystyle {\mbox{Cr}}^{6+}+6{\mbox{e}}^{-}\rightarrow 2{\mbox{Cr}}^{3+}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2ce28b13a07e1c25379b022905c532a576b48348) |
Cr3+ |
Оксид марганцю(IV) MnO2 |
![{\displaystyle {\mbox{Mn}}^{4+}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Mn}}^{2+}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/269aade70e8b803f42596419bc0c3393aedc6f8c) |
Mn2+ |
Перманганати MnO− 4 |
кисле середовище
![{\displaystyle {\mbox{Mn}}^{7+}+5{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Mn}}^{2+}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c37a4b091ffdb64992472056a0fcbfe57b814ee0)
нейтральне середовище
![{\displaystyle {\mbox{Mn}}^{7+}+3{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Mn}}^{4+}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/baaa60bd096039989fe957bdfcda559e1bd06610)
сильнолужне середовище
![{\displaystyle {\mbox{Mn}}^{7+}+{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Mn}}^{6+}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/be9052b65991dc935b4bd11bb7aec4f0d5d10e16)
|
Mn2+
MnO2
MnO2− 4 |
Катіони металів та H+ |
![{\displaystyle 2{\mbox{H}}^{+}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{H}}_{2}^{0}\uparrow }](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ffdf100ba6631cdedd145c7b8f174753935e6757)
|
Me0
H2 |
Закрити