![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/25/Ethylene-CRC-MW-dimensions-2D-Vector_Cyrillic.svg/languk-640px-Ethylene-CRC-MW-dimensions-2D-Vector_Cyrillic.svg.png&w=640&q=50)
Етилен
хімічна сполука / З Вікіпедії, безкоштовно encyclopedia
Шановний Wikiwand AI, Давайте зробимо це простіше, відповівши на ключові запитання:
Чи можете ви надати найпопулярніші факти та статистику про Етен?
Підсумуйте цю статтю для 10-річної дитини
ПОКАЗАТИ ВСІ ЗАПИТАННЯ
Етиле́н або ете́н (IUPAC) — С2Н4, найпростіший і найважливіший представник ряду ненасичених вуглеводнів з одним подвійним зв'язком.
Запит «Етен» перенаправляє сюди; див. також інші значення.
Коротка інформація Етилен, Ідентифікатори ...
Етилен | |
---|---|
![]() | |
![]() |
![]() |
Назва за IUPAC | Етен |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 74-85-1 |
Номер EINECS | 200-815-3 |
KEGG | C06547 |
ChEBI | 18153 |
RTECS | KU5340000 |
SMILES | C=C |
InChI | 1/C2H4/c1-2/h1-2H2 |
Номер Бельштейна | 1730731 |
Номер Гмеліна | 214 |
Властивості | |
Молекулярна формула | C2H4 |
Молярна маса | 28,05 г моль−1 |
Зовнішній вигляд | безбарвний газ |
Густина | 1,178 кг/м³ за 15 °C, газ[1] |
Тпл | −169,2 °C (104,0 K) |
Ткип | −103,7 °C (169,5 К) |
Розчинність (вода) | 3,5 мг/100 мл (17 °C) |
Кислотність (pKa) | 44 |
Структура | |
Геометрія | D2h |
Дипольний момент | 0 |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 |
+52,47 кДж/моль |
Ст. ентропія S 298 |
219,32 Дж·K−1·моль−1 |
Небезпеки | |
Класифікація ЄС | ![]() |
NFPA 704 | |
Пов'язані речовини | |
Пов'язані речовини | Етан Ацетилен |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Інструкція з використання шаблону | |
Примітки картки |
Закрити
З 1979 року правилами IUPAC назву «етилен» рекомендовано використовувати лише для двовалентного вуглеводневого замісника –СН2–СН2–, а ненасичений вуглеводень СН2=СН2 називати «етен».