![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3a/Activation_Energy-c3bc.png/640px-Activation_Energy-c3bc.png&w=640&q=50)
Енергія активації
З Вікіпедії, безкоштовно encyclopedia
Енергія активації — характерний параметр процесів, зокрема хімічних реакцій, кінетика яких описується рівнянням Арреніуса.
![]() |
Це незавершена стаття з фізичної хімії. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3a/Activation_Energy-c3bc.png/640px-Activation_Energy-c3bc.png)
Енергія активації описує потенціальний бар'єр, який повинні подолати частинки для того, щоб реакція відбулася. При підвищенні температури доля частинок із кінетичною енергією, достатньою для подолання бар'єру, збільшується.
Енергія активації вимірюється зазвичай у Дж/моль (J/mol), кДж/моль (kJ/mol) або ккал/моль (kcal/mol).