Гідроксид барію

Гідрокси́д ба́рію — це сильна основа, хоч і барій належить до лужноземельних металів, гідроксид барію добре розчинний в воді. Його насичений розчин називають баритовою водою. Також можна зустріти назву — їдкий барит. Формула — Ba(OH)₂

Фізичні властивості

Білий порошок. У катодних променях — жовто-помаранчевий колір. Розчиняється в воді, мало розчиняється в ацетоні й метилацетаті. Водний розчин є сильною основою (баритова вода). Молярна електропровідність при нескінченному розведенні дорівнює 523,8 См·см²/моль (при 25 °C). Гігроскопічний.

Отримання

Отримують взаємодією елементарного барію з водою, взаємодією оксида барію з водою, взаємодією солей барію з лугами:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

BaSO₄ + 2KOH → Ba(OH)₂ + K₂SO₄ (сумарно)

Хімічні властивості

При нагріванні вище 1000°С розкладається на оксид барію і воду:

Ba(OH)₂ → BaO + H₂O

Взаємодіє з кислотами, кислотними оксидами, амфотерними гідроксидами:

Ba(OH)₂ + 2HNO3 → Ba(NO₃)₂(інші мови) + 2H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + SO₃ → BaSO₄↓ + H₂O

Ba(OH)₂ + Zn(OH)₂ → BaZnO₂ + 2H₂O

Аналітичні якісні реакції

Гідроксид барію широко використовують для якісного визначення на наявність сульфат-іонів, карбонат-іонів:

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O, де BaSO₄ нерозчиний, білий осад.

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃↓ + H₂O, де BaCO₃ нерозчинний осад.

Джерела

• Аналитическая химия бария / Н. С. Фрумина, Н. Н. Горюнова, С. Н. Еременко. — М. : Издательство Наука, 1977.