![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/50/Phosgene-dimensions-2D.svg/languk-640px-Phosgene-dimensions-2D.svg.png&w=640&q=50)
Фосген
хімічна сполука / З Вікіпедії, безкоштовно encyclopedia
Шановний Wikiwand AI, Давайте зробимо це простіше, відповівши на ключові запитання:
Чи можете ви надати найпопулярніші факти та статистику про Фосген?
Підсумуйте цю статтю для 10-річної дитини
Фосге́н — хімічна сполука ряду оксогалогенідів складу COCl2. За звичайних умов є безбарвною газоподібною речовиною із запахом прілих фруктів або сіна. Як сильний електрофіл бере участь у реакції Фріделя — Крафтса. Проявляє сильні хлорувальні властивості.
Фосген | |
---|---|
![]() |
![]() |
Назва за IUPAC | Карбоніл дихлорид |
Інші назви | оксохлорид вуглецю, хлорангідрид карбонатної кислоти |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 75-44-5 |
Номер EINECS | 200-870-3 |
Назва MeSH | D02.522.741 |
ChEBI | 29365 |
RTECS | SY5600000 |
SMILES | C(=O)(Cl)Cl[1] |
InChI | InChI=1S/CCl2O/c2-1(3)4 |
Номер Бельштейна | 1098367 |
Властивості | |
Молекулярна формула | COCl2 |
Молярна маса | 98,915 г/моль |
Зовнішній вигляд | безбарвний газ безбарвна рідина білі кристали |
Густина | 4,043 г/л (газ, 25 °C)[2] 1,4203 г/мл (рідина, 0 °C) 1,373 г/мл (рідина, 20 °C) |
Тпл | -127,78 °C[2] |
Ткип | 7,56 °C (760 мм рт. ст.) -30 °C (137 мм рт. ст.) |
Розчинність (вода) | 0,9% (у холодній воді) |
Структура | |
Координаційна геометрія |
планарна |
Геометрія | тригональна |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 |
-220 кДж/моль |
Небезпеки | |
Температура спалаху | не займистий |
Пов'язані речовини | |
Пов'язані речовини | дифосген, тіофосген |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Інструкція з використання шаблону | |
Примітки картки |
![Thumb image](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9d/Phosgene_poster_ww2.jpg/320px-Phosgene_poster_ww2.jpg)
Сполука була відкрита у 1811 році британським хіміком Джоном Деві. З 1915 року фосген у суміші з хлором почав застосовуватися у військових протистояннях Німеччиною. У подальшому сполука застосовувалася у чистому вигляді. Були зафіксовані акти хімічної атаки італійською армією у 1935 році та японською — у 1937—1945 роках.
У 1993 році, в результаті підписання Конвенції про хімічну зброю, використання фосгену як хімічної зброї було заборонено. Його включили до списку 3, котрий регламентує виробництво та обіг небезпечних речовин.[3]
Фосген застосовується у виробництві пестицидів, пластмас, барвників, безводних оксидів металів.