Loading AI tools
хімічна сполука З Вікіпедії, вільної енциклопедії
Ті́осульфа́т на́трію — неорганічна сполука, натрієва сіль тіосульфатної кислоти складу Na2S2O3. За звичайних умов перебуває у формі свого кристалогідрату Na2S2O3·5H2O, який є безбарвними кристалами; при невеликому нагріванні втрачає кристалізаційну воду. Тіосульфат проявляє сильні відновні властивості, здатен утворювати координаційні сполуки із металами.
Тіосульфат натрію | |
---|---|
Пентагідрат тіосульфату натрію | |
Назва за IUPAC | натрій тіосульфат[1] |
Систематична назва | натрій сульфуротіоат[1] |
Інші назви | гіпосульфіт натрію, антихлор (технічна назва) |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 7772-98-7 |
Номер EINECS | 231-867-5 |
ChEBI | 132112 |
RTECS | XN6476000 |
Код ATC | V03AB06 |
SMILES | [O-]S(=O)(=S)[O-].[Na+].[Na+][2] |
InChI | InChI=1S/2Na.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 |
Номер Бельштейна | 11323704 |
Властивості | |
Молекулярна формула | Na2S2O3 |
Молярна маса | 158,110 г/моль |
Зовнішній вигляд | білий порошок (безводний) безбарвні кристали (пентагідрат) |
Густина | 2,267 г/см³ (безводний) 1,749 г/см³ (пентагідрат) |
Тпл | 100 °C (розкл.) |
Розчинність (вода) | 76,4 г/100 г |
Небезпеки | |
ЛД50 | 7,5 г/кг (миші) |
Пов'язані речовини | |
Інші аніони | сульфіт натрію, сульфат натрію, сульфід натрію |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Інструкція з використання шаблону | |
Примітки картки |
Напівлетальна доза тіосульфату натрію складає 7,5±0,752 г/кг тіла (для мишей).[3] Завдяки своїй низькій токсичності, тіосульфат може вільно використовуватися у медичніх цілях — він є антидотом при отруєннях ціанідами і сполуками срібла.
Тіосульфат натрію застосовується у фотографії для розчинення броміду срібла, у целюлозно-паперовій і текстильній галузях — для нейтралізації залишків хлору. Тіосульфат є реагентом для визначення вмісту йоду, брому, хлору та сірки за методом йодометрії. В харчовій промисловості тіосульфат натрію застосовується як антиоксидант та секвестрант; у міжнародному реєстрі харчових добавок він має код E539.[4]
Чистий тіосульфат натрію є білим, важким порошком, проте за звичайних умов він перебуває у формі свого пентагідрату Na2S2O3·5H2O, який кристалізується з розчинів у вигляді коротких призматичних або довгастих кристалів. На сухому повітрі, при 33 °C, він втрачає вологу, а при 48 °C тіосульфат розчиняється у власній кристалізаційній воді.
У промисловості тіосульфат натрію синтезують окисненням сульфіду, гідросульфіду або полісульфідів натрію. Окрім того, одним із поширених способів є взаємодія сірки із сульфітом натрію:
Додавання сірки до суспензії сульфіту проводять при постійному перемішуванні. Внесення катіонних поверхнево-активних речовин збільшує змочування сірки і, відповідно, швидкість реакції. Вихід реакції залежить від температури, кількості сірки та інтенсивності перемішування. Розчини тіосульфату натрію фільтрують гарячими, попередньо позбувшись надлишку сірки, і при охолодженні з них кристалізується гідрат Na2S2O3·5H2O, який дегідратують при температурі 60—105 °C за атмосферного або зниженого тиску. Чистота продукту складає близько 99% та має незначні домішки сульфіту і сульфату натрію.
Іншими промисловими способами є обробка сполук натрію діоксидом сірки:
Тіосульфат натрію також синтезується як побічний продукт у виробництві сірчаних барвників, де полісульфіди натрію окиснюються нітросполуками:
Перебуваючи за звичайних умов у формі кристалогідрату, тіосульфат втрачає воду при слабкому нагріванні:
Подальше нагрівання спричиняє розкладання речовини: із утворенням сірки або пентасульфіду натрію (із домішками інших полісульфідів):
У затемненому місці розчин тіосульфату може зберігатися протягом кількох місяців, але при кип'ятінні він одразу розкладається.
Тіосульфат є нестійким до дії кислот:
Він є сильним відновником:
При взаємодії із галогенами тіосульфат відновлює їх до галогенідів:
Остання реакція знайшла застосування в аналітичній хімії у титриметричному методі йодометрія.
Тіосульфат бере участь у реакціях комплексоутворення, зв'язуючи сполуки деяких металів, наприклад, срібла:
Тіосульфат натрію широко застосовується у фотографічній справі для розчинення броміду срібла з негативів чи відбитків. У целюлозно-паперовій і текстильній галузях тіосульфат застосовується для нейтралізації залишків хлору; він бере участь у дехлоруванні води.
У гірництві Na2S2O3 виконує роль екстрагента срібла з його руд. Тіосульфат є реагентом для визначення вмісту йоду, брому, хлору та сірки за методом йодометрії. Також тіосульфат є антидотом при отруєннях ціанідами і сполуками срібла.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.