Loading AI tools
ізотоп водню З Вікіпедії, вільної енциклопедії
Дейте́рій (позначення: ²H, D) — стійкий ізотоп водню з масовим числом 2.
Дейтерій | |
---|---|
Дейтерій | |
Загальні відомості | |
Назва, символ | важкий водень, D,2H |
Нейтронів | 1 |
Протонів | 1 |
Властивості ізотопу | |
Природна концентрація | 0,0115(70) %[1] |
Період напіврозпаду | стабільний[1] |
Атомна маса | 2,0141017778(4)[2] а.о.м |
Спін | 1+[1] |
Дефект маси | 13135.720± 0.001 кеВ |
Енергія зв'язку | 2224.52± 0.20 кеВ |
Природний вміст — 0,0147 %. Ядро складається з одного протона і одного нейтрона. Внаслідок такого співвідношення мас протію і дейтерію (1:2) їхні фізичні та хімічні властивості помітно відрізняються (значно сильніше, ніж ізотопів будь-яких інших елементів), що застосовується, зокрема, для їхнього поділу хімічними методами. Хоча дейтерій не є хімічним елементом, його часто позначають окремим символом — D. Зустрічається в природі як газ дейтерію, D2.
Дейтерій вперше виявив американський хімік Гарольд Клейтон Юрі 1931 року. За цю роботу 1934 року він отримав Нобелівську премію.
Вода складу D2O називається важкою водою через велику різницю в масі протію й дейтерію.
Перспективним також видається застосування дейтерію (у суміші з тритієм) для отримання високотемпературної плазми, необхідної для здійснення керованого термоядерного синтезу (див. проект ITER).
Світове виробництво дейтерію — десятки тисяч тонн на рік. Основні методи отримання: багатоступеневий електроліз води, ректифікація води, іонний обмін, ректифікація аміаку. Світовим лідером з виробництва дейтерію є Канада, він необхідний їй для обслуговування реакторів CANDU.
Ядро атома дейтерію називають дейтроном.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.