Sezyum klorür

Sezyum klorür, CsCl formülüne sahip inorganik bileşiktir. Bu renksiz tuz, çeşitli uygulamalarda önemli bir sezyum iyonu kaynağıdır. Kristal yapısı, her bir sezyum iyonunun 8 klor iyonu ile koordine edildiği önemli bir yapısal tip oluşturur. Sezyum klorür suda çözünür.

Sezyum klorür

Adlandırmalar
IUPAC adı Sezyum klorür
Diğer adlar Sezyum Klorür
Tanımlayıcılar
CAS numarası	7647-17-8
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü
ChemSpider	22713
ECHA InfoCard	100.028.728
PubChem CID	24293
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID3040435
InChI InChI=1S/ClH.Cs/h1H;/q;+1/p-1 check Key: AIYUHDOJVYHVIT-UHFFFAOYSA-M
SMILES [Cs+].[Cl-]
Özellikler
Molekül formülü	CsCI
Molekül kütlesi	168.36 g/mol
Görünüm	beyaz katı
Erime noktası	646 °C (1,195 °F; 919 K
Kaynama noktası	1,297 °C (2,367 °F; 1,570 K)
Tehlikeler
İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):
Ana tehlikeler
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Sezyum klorür, çeşitli DNA türlerini ayırmak için izopiknik santrifüjlemede yaygın olarak kullanılan ilaç yapısıdır . İyonları çökeltinin rengi ve morfolojisine göre tanımlamak için kullanıldığı analitik kimyada bir reaktiftir. 137 CsCl veya 131 CsCl gibi radyoizotoplar açısından zenginleştirildiğinde sezyum klorür, kanser tedavisi ve miyokard enfarktüsü teşhisi gibi nükleer tıp uygulamalarında kullanılır. Başka bir kanser tedavisi biçimi, geleneksel radyoaktif olmayan CsCl kullanılarak incelenmiştir. Geleneksel sezyum klorür, insanlar ve hayvanlar için oldukça düşük bir toksisiteye sahipken, radyoaktif form, CsCl'nin sudaki yüksek çözünürlüğü nedeniyle çevreyi kolayca kirletmektedir. 1987'de Brezilya'nın Goiânia kentinde 93 gramlık bir kaptan 137 CsCl tozunun yayılması, dört kişinin ölümüne ve 100.000'den fazla insanı doğrudan etkileyen, şimdiye kadarki en kötü radyasyon dökülme kazalarından birine neden oldu.^{[kaynak belirtilmeli]}

Reaksiyonlar

Sezyum klorür suda çözündükten sonra tamamen ayrışır ve Cs⁺ katyon'ler seyreltik solüsyonda çözüldü olur. CsCl, konsantre sülfürik asit içinde ısıtıldığında veya 550–700 °C'de sezyum hidrojen sülfat ile ısıtıldığında sezyum sülfat'a dönüşür:

2 CsCl + H₂SO₄ → Cs₂SO₄ + 2 HCl

CsCl + CsHSO₄ → Cs₂SO₄ + HCl

Sezyum klorür, diğer klorürlerle çeşitli çift tuzlar oluşturur. Örnekler arasında 2CsCl·BaCl₂, 2CsCl·CuCl₂, CsCl·2CuCl ve CsCl·LiCl ve ile interhalojen bileşikleri:

${\displaystyle {\ce {CsCl + ICl3 -> Cs[ICl4]}}}$

Kaynaklar