Loading AI tools
Vikipedi'den, özgür ansiklopediden
Tellürik asit, Te(OH)6 formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir. Sulu çözelti içinde devam eden oktahedral Te(OH)6 moleküllerinden oluşan beyaz bir katıdır.[2] Rombohedral ve monoklinik olmak üzere iki formu vardır ve her ikisi de oktahedral Te(OH)6 molekülleri içerir.[3] Tellürik asit, güçlü bazlara sahip tellürat tuzları ve zayıf bazlara sahip hidrojen tellürat tuzları veya sudaki tellüratların hidrolizi üzerine dibazik olan zayıf bir asittir.[3][4]
![]() | |
![]() | |
Adlandırmalar | |
---|---|
Heksahidroksidotellür | |
Diğer adlar Ortotellürik asit, Tellür(IV) hidroksit | |
Tanımlayıcılar | |
3D model (JSmol) |
|
ChEBI | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.029.334 |
PubChem CID |
|
CompTox Bilgi Panosu (EPA) |
|
| |
Özellikler | |
Molekül formülü | H6O6Te |
Molekül kütlesi | 229.64 g/mol |
Görünüm | Beyaz monoklinik kristaller |
Yoğunluk | 3.07 g/cm3 |
Erime noktası | 136 °C (277 °F; 409 K) |
Asitlik (pKa) | 18 °C'de 7.68, 11.0[1] |
Tehlikeler | |
İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH): | |
Ana tehlikeler | Aşındırıcı |
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Bilgi kutusu kaynakları |
Tellürik asit, tellür veya tellür dioksitin hidrojen peroksit, krom trioksit veya sodyum peroksit gibi güçlü bir oksitleyici ajan ile oksidasyonu ile oluşur.[3]
Tellürik asit çözeltilerinin 10 °C'nin altında kristalizasyonu Te(OH)6.4H2O verir.[2] Aşağıdaki reaksiyon için elektrot potansiyeli ile gösterildiği gibi, oksidasyonlarında kinetik olarak yavaş olmasına rağmen oksitleyicidir.[3]
Klor, kıyaslandığında, oksitleme koşullarında +1.36V ve selenöz asit +0.74V'dir.
Susuz asit, 100 °C'de havada kararlıdır, ancak bunun üzerinde, polimetatellürik asit, beyaz bir higroskopik toz (yaklaşık kompozisyon (H2TeO4)10) ve allotellurik asit, bilinmeyen bir yapıya sahip bir asit şurubu (yaklaşık kompozisyon (H2TeO4)3(H2O)4)) meydana gelir.[2][5]
Asidin tipik tuzları [Te(O)(OH)5]− ve [Te(O)2(OH)4]2− anyonlarını içerir. Tellurat iyonu TeO42y'nin varlığı, Rb6[TeO5][TeO4]'un katı hal yapısında teyit edilmiştir.[6] 300 °C'nin üzerinde güçlü ısıtma, tellür trioksit α-TeO3'ün α- kristalin modifikasyonunu üretir.[4] Diazometan ile reaksiyon, hekzametil ester, Te(OMe)6'yı verir.[2]
Tellürik asit ve tuzları çoğunlukla hekzakoordinat tellür içerir.[3] Bu, magnezyum molibdat ile izostrüktürel olan ve TeO6 oktahedra içeren magnezyum tellurat gibi tuzlar için bile geçerlidir.[3]
Sülfürik asidin tellür analogu olan metatellürik asit (H2TeO4) bilinmemektedir. Yaklaşık bileşim (H2TeO4)3(H2O)4'e ait allotellürik asit iyi karakterize edilmemiştir ve Te(OH)6 ve (H2TeO4)n'nin bir karışımı olabilir.[2]
+4 oksidasyon durumunda tellür içeren tellüröz asit (H2TeO3) bilinmektedir, ancak iyi karakterize edilmemiştir. Hidrojen tellürit, suya ilave edildikten sonra hidrotellürik asit oluşturan kararsız bir gazdır.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.